NO2-苯-CH3→NO2-苯-COOH（A）
B是乙醇CH3CH2OH
所以C是NO2-苯-COOCH2CH3
（2）3种
-CH2CH3上2种H，苯环上1种H，一起3种
（3）
能与FeCl3溶液发生显色反应，所以含酚羟基！
所以是E
O2N-苯-OOCCH2CH3 + H2SO4（稀） =加热，可逆= O2N-苯-OH + CH3CH2COOH
不懂HI我！新年快乐！
NO2-苯-CH3→NO2-苯-COOH（A）
B是乙醇CH3CH2OH
所以C是NO2-苯-COOCH2CH3
（2）3种
-CH2CH3上2种H，苯环上1种H，一起3种
（3）
能与FeCl3溶液发生显色反应，所以含酚羟基！
所以是E
O2N-苯-OOCCH2CH3 + H2SO4（稀） =加热，可逆= O2N-苯-OH + CH3CH2COOH
高一化学题,请详细解释1
（1）NO2-苯-CH3→NO2-苯-COOH（A）B是乙醇CH3CH2OH 所以C是NO2-苯-COOCH2CH3 （2）3种 -CH2CH3上2种H，苯环上1种H，一起3种 （3）能与FeCl3溶液发生显色反应，所以含酚羟基！所以是E O2N-苯-OOCCH2CH3 + H2SO4（稀） =加热，可逆= O2N-苯-OH + CH3CH2COOH 不懂HI我！新年快...
高一 化学 化学 请详细解答,谢谢! (17 21:19:29)
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。2. 布朗运动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何 实验：将一滴液体放在水中观察 现象：胶体扩散 解释：胶粒在不同...
【急】2道高一化学题目! 过程啊,讲解啊!! 谢谢了~~
详解如下：1. 本题考查①溶液稀释计算：m1•w1=m2•w2；②物质的量浓度计算：c=n\/V 设稀释前后溶液质量分别为m+100、m，由题意：溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变为28%可知：（m+100）•14%= m •28%，解之得：m=100g，则此时...
两道高一化学题。。。是作业,希望大家讲解一下1
1. 分情况讨论：剩余气体可以是O2 或NO， 如果是氧气 4NO2+ O2 +2H2O===4HNO3 反应掉15ml气体，所以该反应中有12miNO2 和3mlO2参加反应，所以一共有：8mlO2，12mlNO2 如果气体是NO 那么除了上面的反应，还有 3NO2 +H2O =2HNO3 + NO 5mlNO，那么参加该反应的有15ml NO2 参加 4NO2...
问一道高一的化学题,谢谢!要有分析思路,过程,谢谢!
在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2 而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留气体）由此假设...
高一 化学 化学题 请详细解答,谢谢! (1 18:59:31)
1.这是应用原电池原理的 因为Zn比Fe活泼,所以Zn作为负极被腐蚀了,然后铁作为正极而被保护 可以有效防止铁被腐蚀 2.0.5t CaCO3为500kg,即5000mol 1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2的反应热为178kJ\/mol 而1mol C的燃烧热为393.5kJ\/mol 可以算出5000mol碳酸钙分解需要热量为5000mol*178kJ\/mol=...
高一化学物质的量题目(求详细过程)
1、解：硫酸钠的相对分子质量为142，所以硫酸钠的摩尔质量为142g\/mol n(Na2SO4)=14.2g\/142g\/mol=0.1mol n(Na^+)=2n(Na2SO4)=2*0.1mol=0.2mol n(O)=4n(Na2SO4)=4*0.1mol=0.4mol 含氧原子个数N=nNA=0.4NA n(S)=n(Na2SO4)=0.1mol m(S)=nM=0.1mol*32g\/mol=...
高一化学题(说明理由)
浓硫酸吸收的是水：m=25.2g，n=1.4mol.氢的物质的量就是2.8mol。甲烷中碳氢的物质的量之比为1：4，碳的物质的量为0.7mol。由于甲烷中的碳全部转化为CO和CO2，设CO的物质的量为X，CO2的物质的量为Y 根据C守恒：X+Y=0.7 28X+44Y=24.2 然后解方程组 ...
高一的一道化学题 求详解
本题考查ΔH的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH1－ΔH2。所得反应为铝热反应，铝热反应是放热反应，所以ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，因此选B。
高一化学,求详细解释
生成沉淀最多的时刻，此时溶质就是Na2SO4 根据元素守恒可以知道：n(Na)＝2n(H2SO4)所以n(H2SO4)＝0.5n(Na)＝0.5×0.5a＝0.25a(mol)所以c(H2SO4)＝0.25a\/V
