100克稀硫酸和5.6克铁刚好完全反应，计算生成氢气质量为多少。这种稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少
100克稀硫酸和5.6克铁刚好完全反应，计算生成氢气质量为多少。这种稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少。 若硫酸过量，反应后的溶液中的溶质是什么
5.6克的铁与100克的稀硫酸恰好完全反应,
列化学方程式，这个反应应该按铁的质量算，根据化学方程式得，5.6g铁反应9.8g稀硫酸，反应生成2g氢气。题目中用100g稀硫酸，显然硫酸的质量分数9.8g\/100g=9.8%，根据质量守恒定律，反应后溶液质量为5.6g+100g-2g=103.6g，根据化学方程式，反应后溶质质量为15.2g，溶液溶质的质量分数为15.2g\/103....
100g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全起反应。试计算。 (1)生成氢气的质量...
（1）生成氢气的质量0.2g；（2）反应后溶液中溶质的质量 15.2g
5.6克的铁粉与100稀盐酸恰好完全反应,求1生成氢气多少克?2稀盐酸的...
答：生成氢气0.2g。2、解：设稀盐酸的质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 5.6g y 56\/5.6g=73\/y 解得y=7.3g HCl%=7.3\/100*100%=7.3 答：溶质质量分数为7.3
5.6克的铁与100克稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数
5.6g x=9.8g 9.8\/100*100%=9.8%稀硫酸的质量分数是9.8
5.6克的铁投入在100克的稀硫酸中完全反应后.①可生成氢气多少克
无法计算的。如果改为恰好完全反就的话，可以进行计算。由化学方程式Fe+H2SO4=H2+Feso4得 5.6gFe对应生成的H2是0.2g 与之反应的H2SO4是9.8g 则所求的稀硫酸的溶质质量分数为9.8\/100=9.8
...5.6克铁屑与100克稀硫酸完全反应.求溶质的质量
1、如果问100克稀硫酸中溶质的质量 设H2SO4的质量为x Fe+H2SO4== FeSO4 +H2 56 98 5.6g x 56／98=5.6g／X 解得X=9.8g 答：H2SO4的质量为9.8g 2、问反应后所得溶液中溶质的质量,就不同了,反应后就是硫酸亚铁溶液了,溶质为FeSO4 设FeSO4的质量为x Fe+H2SO4== FeSO4 +H2 56 ...
将5.6克铁,放入100克稀盐酸中,恰好完全反应,
首先计算出氢气的质量为：100+5.6-105.4=0.2（g）。盐酸的相对分子质量为35.5，氢气的相对质量为2，二者反应时分子前面的系数比为2：1，则盐酸的质量为7.1，则稀盐酸的质量分数为7.1%。
若5.6克铁与100克盐酸恰好完全反应,求生成的溶液中溶质,溶剂,生成溶液...
56+71 2 5.6g x y 56\/127=5.6g\/x x=12.7g 56\/2=5.6g\/y y=0.2g 生成溶液的质量=56g+100g-0.2g=155.8g 溶液中溶质是FeCl2，质量=12.7g 溶剂是水，质量=155.8-12.7=143.1
5.6g铁与100g硫酸铜溶液恰好完全反应
溶剂H2O 质量是84g 2. 浅绿色溶液 溶质FeSO4 质量是15.2g 溶剂是84g 溶液为99.2g 做法Fe+ CuSO4===FeSO4+Cu 5.6gFe=0.1mol 0.1 0.1 0.1 0.1 所以硫酸铜是0.1mol 0.1*160=16g 水100-16=84g 硫酸亚铁是0.1mol 0.1*152=15.2g ...
5.6克铁粉放入100克硫酸铜溶液中,恰好完全反应, 1 原硫酸铜溶液的溶剂是...
5.6g铁粉为0.1摩尔，对应反应的CuSO4也为0.1摩尔（1:1),所以CuSO4的质量为1.6g，其余98.4g为水溶液。答案 溶质是硫酸铜 质量为1.6g 溶剂为水 质量为98.4g
