有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L -1 的Ba（OH） 2 溶液，生成BaSO 4 的量和溶液pH
有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L -1 的Ba（OH） 2 溶液，生成BaSO 4 的量和溶液pH的变化如图，求：（1）滴入Ba（OH） 2 前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）
| 由图可知，0～20mLBa（OH） 2 溶液发生H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 ═BaSO 4 ↓+H 2 O，20mL～60mLBa（OH） 2 溶液发生发生 H + +OH - ═H 2 O， （1）设硫酸的物质的量为x，则 H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 ═BaSO 4 ↓+H 2 O 1 1 x 0.02L×0.025mol?L -1
硫酸的物质的量浓度为
设HCl的物质的量为y，则 H + +OH - ═H 2 O 1 1 y 0.04L×2×0.025mol?L -1
盐酸的物质的量浓度为
答：滴入Ba（OH） 2 前原混合液中盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L -1 ，硫酸的物质的量浓度为0.025mol?L -1 ； （2）由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为
则pH=-lg0.05=1.3，答：A点溶液的pH为1.3． |
...1 的Ba(OH) 2 溶液,生成BaSO 4 的量和溶液pH
L -1 1 1 = y 0.04L×2×0.025mol\/L ，解得y=0.002mol，盐酸的物质的量浓度为 0.002mol 0.02L =0.1mol\/L，答：滴入Ba（OH） 2 前原混合液中盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L -1 ，硫酸的物质的量浓度为0.025mol?L -1 ；（2）由图可知，A点硫...
...中逐滴加入0.05mol\/L Ba(OH) 2 溶液时,生成的BaSO 4 和pH的_百度...
y＝0.233g，硫酸的物质的量浓度为 =0.05mol·L － 1 ，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH) 2 溶液，由H ＋ +OH － ═H 2 O可知原溶液中含有的n（H ＋ ）=n（OH － ）=0.06L×0.05mol·L －1 =0.003mol，故n（HCl）=0.003...
硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在这溶液中加入0.025 mol\/L氢氧化钡溶液时生...
(1)[H2SO4]="0.025" mol\/L，［HCl］＝ 0.10 mol\/L(2)pHA="2-1g5" pHB=2-1g1.67 如图中曲线表明：跟硫酸反应生成硫酸钡沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，盐酸进行中和反应，消耗Ba(OH)2溶液60mL。(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O ①2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O ...
...mol·L -1 的Ba(OH) 2 溶液时,生成BaSO 4 沉淀量及溶液的pH发生如...
因为加入60 mL Ba(OH) 2 溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol·L -1 ×0.06 L－0.05 mol·L -1 ×0.02L)×2]\/0.02 L＝0.2 mol·L -1 。（2）A点时，加入的Ba(OH) 2 与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H + 全部来自盐酸，则有 pH＝1。
...溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol\/L Ba(OH)2溶液时,生_百度知 ...
由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH...
硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol\/L的Ba(OH) 2 溶液时,生成BaSO 4...
溶液中只有盐酸，此时溶液的体积是40ml，所以溶液中氢离子浓度为 ，所以pH＝1.0 考查根据化学方程式进行的计算以及pH的计算。向混合液中滴加氢氧化钡溶液，可以可知氢氧化钡先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，然后再和盐酸反应水氯化钡和水。根据图像可知和硫酸反应的氢氧化钡水20ml，恰好反应时，...
有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,加入0.025mol・L-1Ba(OH)2溶液时,生成...
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]==0.025×0.020 c(H2SO4)=0.025mol\/L C点时混合溶液pH=7,说明正好中和 2n(H2SO4)+n(HCl)=2n[Ba(OH)2]2×0.025×0.020＋c(HCl)×0.020＝2×0.025×0.060 c(HCl)＝0.100mol\/L A点:n(H+)=0.100mol\/L×0....
...的混合溶液中,逐滴加入0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量变化...
（1）由图象知，当pH=7时，消耗Ba（OH）2溶液体积为60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol\/L×0.06L×20.02L=0.3 mol?L-1；当加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸根离子完全反应，根据原子守恒得c（SO4 2- ）=c（H2SP4）=0.05mol\/L×0.02L0.02L=0.05mol\/L，溶液呈电...
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入0.05mol\/LBa(OH)2溶液时,生成BaSO4...
L-1，答：起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol\/L；（2）设HCl的物质的量为y，则H++OH-═H2O1 1y 0.04L×2×0.05mol\/Ly=0.002mol，则盐酸的浓度为0.004mol0.02L=0.2mol\/L，答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol\/L；（3）由图可知，B点硫酸完全反应，...
...组成的混合液20mL,滴加0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液,当加至20mL时白色沉淀...
05 Y X=0.001 mol Y=0.233g 生成BaSO4沉淀的质量是0.233g 硫酸的物质的量浓度=0.001 mol \/0.02=0.05mol\/L 2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O 2mol 1mol Z 0.04*0.05 Z=0.004mol 盐酸的物质的量浓度=0.004 mol \/0.02=0.2mol\/L ...
