高一化学。比原子半径有哪三看?
第一看周期,从上到下半径增大,第二看族 从左到右半径减小,就这两个你就基本上能判断出原子半径大小了。
高一化学,怎么比较离子半径
1、Mg和O的半径大小比较 Mg > O,原因:Mg有三个电子层,比O(2个电子层)多,所以半径大 2、Mg2+和O2-的半径大小比较 它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径。3、Cl和Cl-的半径大小比较 它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径...
高一化学 N、P、S的原子半径怎么比较
相邻周期元素原子半径大小比较。实验结果钾原子半径>钠原子半径,这说明从钠到钾,增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用>增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用。所以,同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加。氖到钠核电荷增加1个,核外电子和电子层均增加一个 ,由此推断,钠的半...
高一化学问题:怎样判断粒子半径大小?
1. 同一周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径、最高价阳离子的半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。同一周期各元素,阴离子半径一定大于阳离子半径。2. 同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大小也是如此。3. 电子层结构相同(核...
高一化学。关于原子半径
比较原子、简单阳离子、阴离子的半径可以总结出如下的规律:一看电子层数,二看核电荷数,三看电子数。解释为:先看电子层数,电子层数多的,一般半径就大;电子层数相同时看核电荷数,核电荷数多的半径反而小;如果电子层数与核电荷数都相同,就要比较核外电子数了,核外电子数多的半径就大。
高一化学 如何比较这三种元素的原子半径
H原子是所有原子中半径最小的 O、F元素在同一周期,同一周期的原子半径是递减的(不包括稀有气体元素)∴R(O)>R(F)>R(H)
高一化学问题:怎样判断粒子半径大小?
阴离子半径一定大于阳离子半径。2、同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大小也如此。3、电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子,核电荷数越大,半径越小。4、核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。
高一化学问题:怎样判断粒子半径大小?
价态越低,微粒半径越大,例如:阳离子<中性原子<阴离子 如铁>亚铁离子>铁离子 氢离子(正一价)<氢原子<氢离子(负一价)同周期的元素,从左到右原子半径依次减小,同主族的元素,从上到下原子半径依次变大。但K和Na是例外,希望对你有所帮助!不足之处请谅解,毕竟都是学生。
高一化学题 纠结原子的半径是怎样计算得
不讨论零族元素):同周期元素的原子,从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大;简单离子半径大小比较:(1)简单原子半径>阳离子半径;(2)简单阴离子半径>原子半径;(3)核外电子排布相同的不同离子(如Na+与O2-),核电荷数越大的离子,半径越小。
高一化学,为什的核电荷数越多原子半径越小呢?比如说镁和铝不是铝的半...
从左到右,原子半径逐渐变小。镁和铝为同一周期的主族元素,镁原子的半径大于铝原子的半径。因为影响在同一周期的主族元素原子半径的主要因素是原子的核电荷数,即核电荷数越大对电子的吸引力越大,电子越靠近原子核,造成原子半径相对小些。同主族的,从上到下,半径逐渐变大 ...