...化学键特点各是什么,解释它们各自的物性特点
金刚石它是形成一个碳原子的正六面体结构的一个立体网格状分布，它是原子晶体这样的共价键。所以化学性质比较稳定，同时他也比较坚硬。而石墨的话是层状结构，每一层它是以六边形的一个平面结构，然后层和层之间是连接比较脆弱的。所以它的物理性质就是比较软，不够硬。
比较金刚石和石墨的结构特点及主要特性,并讨论化学键对物质性质的影响...
1.金刚石的晶体结构 金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为1.55×10-10 m，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因...
金刚石和石墨哪个稳定
1、从分子结构上说，石墨是平面六边形，而金刚石是立体网状，只能说金刚石的物理性稳定，也就是说，金刚石比石墨要硬，但是具体到每一个晶块的话，石墨的六边形要稳定。2.从能量的角度看，研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。金刚石在一定条件下可以变为石墨，说明金刚石的能量比石墨的能量高，由...
比较金刚石和石墨的结构特点及主要特性
石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层只见键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。主要作用：制作铅笔，电极，电车缆线等
“比较金刚石和石墨的结构特点及其主要特征,讨论化学键对物质性质的影响...
Лba)键。在大丌键中电子能自由移动，相当于金属晶体中的自由电子，故石墨沿着层的方向能导电、导热。也由于大π键的存在，使得石墨的熔点略高于金刚石。各网状平面之间是以范德华力结合的，故石墨极易沿片层方向剥开和滑动，质软，在纸上抹擦都会留下痕迹。不论金刚石或石墨，化学性质都很稳定。
石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质,为什么物理性质会出现很大的差异...
金刚石和石墨的异同点：石墨 石墨和金刚石都属于碳单质，二者的化学式都是c，石墨结构中有共价键、分子键等，他们的化学性质基本相同。但金刚石和石墨却不是同种物质，它们是由相同元素碳构成的同素异型体。主要是因为他们的空间结构是不同的，石墨单质的各原子间构成正六边形的平面结构，呈片状，层与...
解释为什么石墨和金刚石都具有很好的稳定性,请从化学键和分子结构考虑...
金刚石是典型的原子晶体， 每个C原子都与周围最近的4个C原子以共价键相连，形成空间网状结构，这个结构决定了，只破坏少数键是不可能的，所有C原子都直接或者间接连 在一起形成一个巨型“分子”，因此性质特别稳定，石墨是层状结构， 属于混合型 晶体 每一层中，每个C原子都与最近的3个C原子以共价键...
石墨和金刚石的区别
碳元素的两种独特形态——石墨和金刚石，尽管源自同一元素，却因结构和化学键的差异展现出截然不同的特性。石墨的特点在于其层状构造，碳原子以平面六边形排列，每层之间的连接极其微弱，主要依赖于范德华力。相反，金刚石则展现出三维的紧密结构，每个碳原子与周围的四个碳原子形成稳固的共价键，构建出一...
金刚石和石墨有什么联系和区别?造成它们不同的原因是什么?
石墨和金刚石是碳元素的两种单质，互为同素异形体，区别有结构不同，物理性质不同，用途不同。造成它们不同的原因是组成它们的碳原子和碳原子之间的成键方式不同。区别：一、结构不同 1、金刚石 金刚石结构分为；等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相...
石墨和金刚石的区别
（1）、石墨：最软的矿物质之一。（2）、金刚石：天然最硬的物质。4、导电性：（1）、石墨：导电良好。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会...
