2. 接下来，我们设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。根据化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，我们可以列出质量的比例关系：100克的CaCO3生成44克的CO2。
3. 根据比例关系，我们可以得到以下等式：100/x = 44/22克。通过计算，我们得到x = 50克，这是石灰石中碳酸钙的质量。
4. 同样地，根据比例关系111/y = 44/22克，我们计算出生成的氯化钙的质量y = 55.5克。
5. 接下来，我们计算碳酸钙的质量分数，即石灰石中碳酸钙的质量占整个石灰石质量的百分比。计算公式为：w(CaCO3) = 50克/53克 * 100% = 94.3%。
6. 最后，我们计算生成的氯化钙的质量分数，即氯化钙的质量占反应后溶液总质量的百分比。计算公式为：w(CaCl2) = 55.5克/(196克 - 22克) * 100% = 28.8%。
请注意，这些计算是基于理想情况下的化学反应，实际操作中可能会有其他因素影响结果。如果你是初中生，这些计算题是中考常见的题目，建议自己理解掌握。如果有不懂的地方，可以问我。
根据化学方程式求质量
解：有质量守恒定律：m(CO2)=165g+53g-196g=22g 设石灰石中碳酸钙的质量是x，生成氯化钙的质量是y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 x y 22g 100\/x = 44\/22g 111\/y = 44\/22g x = 50g y = 55.5g w(CaCO3) = 50g\/53g * 100% = 94...
根据化学方程式求质量
2. 接下来，我们设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。根据化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，我们可以列出质量的比例关系：100克的CaCO3生成44克的CO2。3. 根据比例关系，我们可以得到以下等式：100\/x = 44\/22克。通过计算，我们得到x = 50克，这是石灰石中碳酸...
如何根据化学方程式计算质量?
Zn+2HCl===ZnCl2+H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2气体符号 24\/30g=2\/x x=2.5g 65\/30g=2\/y y=12\/13 56\/30g=2\/z z=15\/14 所以30g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量为2.5g；30g锌与足量盐酸反应生成氢气的质量为12\/13g；30g铁与足量盐酸反应生成氢气的质量为15\/14g。
初三一道关于:利用化学方程式的简单计算
解法2 化学式法 H2 + CuO = H2O + Cu 反应中固体减少的就是CuO 中氧的质量 即5 g--4.2 g =0.8 g CuO 的质量 =0.8g 除 CuO 中氧的质量分数=0.8g \/ (16\/80)=4 g, 4\/5=80 解法3，设原混合物中氧化铜的质量为x,则原混合物中铜的质量为5g-x, 反应生成铜...
怎么根据化学方程式计算质量(铝和水反应)
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 2×27 2×78 3×2 1000 x y x=1000×2×78\/2\/27=2888.9克 氢氧化铝 y=1000×3×2\/2\/27=111.1克 氢气
如何求化学方程式的质量分数?
,HCL NACI三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）然后列方程(假设已经知道NaOH的物质的量是2 mol.设溶剂也就是H20的物质的量是X 那么：NaOH + HCI = NaCI + H20 1 1 (这是系数比，也就是方程式中的系数）2 X 一比出来。就可以知道X=2mol 说的摩尔质量为18g\/mol ，所以2mol H20 ...
怎么根据化学方程式求质量分数比如NaOH
Na的质量分数=23÷40×100%=57.5 O的质量分数=16÷40×100%=40 H的质量分数=1÷40×100%=2.5
化学方程式的计算公式是什么?
化学式计算公式M=m\/n、n=N\/NA、w%=（m\/M）x100%，具体内容如下：1、摩尔质量（M）：M=m\/n，这个公式用于计算物质的摩尔质量。其中，m是物质的质量，n是物质的物质的量。摩尔质量是一个常数，对于不同的物质来说是不相同的。通过这个公式，我们可以快速地计算出物质的摩尔质量。2、物质的量...
利用化学方程式的简单计算
（2）由（1)得，m=6，同理 由氧原子守恒，可计算出 n=（12+2+16-8）\/2=11，方程式如下：参加反应的氧气质量为x。8CH3OH + 11 O2=== 6CO2 + 2CO + 16H2O 352 288 x 3.6 所以 352\/x=288\/3.6 三、3名宇航员6个月太空飞行所产生的二氧化碳质量为：3*6*30*1=540千克 设需要...
化学方程式计算
分析:从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住文一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。解:设被还原的氧化铜的质量为xg CuO+H2=Cu+H2O，固体质量减少 806480-64=16 x16-14.4=1.6 所以80\/16=x\/1.6 所以x=8 答:被还原的...
