(NH2)2CO 分子量60分子内有2个N
x/80=15/60
x=20kg
2.NaH2PO4
3.C
4.A
5.二氧化碳的量为27.5/44=0.625mol
根据碳酸钠和 盐酸的反应方程式得知碳酸钠的量也为0.625vmol
0.625*106=66.25vg
74-66.25=7.75g少的质量为碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳和水的重量
7.75/(44+18)=x/84
x=10.5g
6.352g 176g x=3
7.BaCO3 + 2HCl= BaCl2 +H2O +CO2
197 208
x x
(208-197)*x=2.75
x=0.25mol
197*0.25/100=49.25%
8.28*0.71+32*0.29=29
9.(4+14)/(4/2+14/28)=7.2
10.十字交叉法
2 10
\ /
18
/ \
28 16
氢气:氮气=5:8
高一的化学的物质的量的公式及推导
1.物质的量：n = N \/ NA ：N代表粒子数，单位是1；NA代表阿伏加德罗常数，单位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物质的量，单位是molM = m \/ n ：m代表质量，SI(国际单位制)单位是kg；n代表物质的量，SI单位是mol；M代表摩尔质量，SI单位是kg·mol^-1 2.气体摩尔体积：Vm = V \/ n (...
高一化学物质的量计算公式
物质的量 n=N\/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m\/M（质量除以相对分子质量 ） =C*V （物质的量浓度乘以溶液的体积）
化学关于物质的量、量浓度、气体摩尔体积等都有什么公式?
回答：一:定义式。1mol任何粒子的质量,若以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量(相对分子质量)相等;数值上等于摩尔质量阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol,其质量(g)在数值上等于摩尔质量。M=m\/n M=NA×ma(用于任何情况)M=22.4L\/mol×ρ(只用于标准状况下的气体),ρ为气体密度M1:M2...
高一化学物质的量~~
1、S的相对原子质量是32g，用质量3.2g除以相对原子质量，可得出物质的量。即3.2g\/32g\/mol=0.1mol 同样，氢气相对分子质量为2g，那么 0.4g\/2g\/mol=0.2mol 最后二氧化碳相对分子质量为44g，那么 13.2g\/44g\/mol=0.3mol 所以物质的量之比为1：2：3 2、根据两者化学式可知，如果氢原子个数相...
高一化学摩尔公式总结是什么?
高一化学摩尔公式总结如下：1. 物质的量（n）可以通过质量（m）除以摩尔质量（M）来计算，即 n = m\/M。2. 对于气体，物质的量（n）可以通过粒子数（N）除以阿伏伽德罗常数（NA）来确定，即 n = N\/NA。3. 物质的量浓度（n）可以通过体积（V）除以摩尔体积（Vm）来得出，即 n = V\/Vm。4....
高一化学物质的量
物质的量的单位是 摩（尔）符号：mol 标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟（NA）以0.012kgC12所含的碳原子数作...
高一化学
1.要明确基本的定义的计算式 (1)n=m\/M.n是物质的量(mol).m是质量(g).M是摩尔质量(g\/mol)(2)n=N\/NA.N是微粒数.NA是阿附加德罗常数 (3)n=V\/Vm.V是气体的体积(L).Vm是一定条件下的气体摩尔体积(L\/mol).在标准状况下.Vm=22.4L\/mol (4)n=cV.c是溶液中溶质的物质的量浓度(mol...
高一化学物质的量 微观粒子物质的量怎么求
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N\/NA。通常有几个求物质的量的公式：n=m\/M n=N\/NA n=V\/ Vm nB= cB* V(液)如图：
高一化学物质的量怎么计算
n=m\/M n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量（数值上等于物质的分子量或式量）。注意n单位为mol,质量为g,M为g\/mol n=cV c为溶液的物质的量浓度，单位是mol\/V,V是溶液的体积，单位是V.
高一化学的物质的量这个专题 计算公式
n=m\/M m=pV N=nNA n为物质的量，单位为摩尔（mol）；M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g\/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g\/mol，氢气为2g\/mol，水为18g\/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g\/cm^3）或克每毫升（g\/mL...
