你讨论的是热力学循环问题，只可讨论可逆与不可逆。问哪里有循环让人丈二和尚摸不着脑袋。。。。。。不知道你问的啥意思本回答被网友采纳
...在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零?
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
什么时候热力学能变化为0
热力学能的概念类似于势能，取决于具体情境。在工程热力学领域，通常关注的是工质从一个状态变化到另一个状态时，热力学能的变化量，而非其绝对值。这意味着热力学能的起始点或零点是可以人为设定的。例如，可以选择在0K或0摄氏度时气体的热力学能作为零点。在热力学研究中，基准点的选择对计算结果有...
...实际气体绝热可逆膨胀,热力学函数哪些为零?哪些相等?
ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等。实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,请追问。 追问 麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几个函数,谢谢 追答 首先需要指出的是,W,Q不是(状态)函数,不可能表示为系统状态参量的某种函数。它们要分析是可以的。理想气体绝...
真实气体发生不可逆循环,系统熵如何变
环境的熵一定增加，系统的熵等于零
实际气体进行绝热自由膨胀,为什么热力学能等于零?而焓变不等于零啊?他...
绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH>0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。注意事项：1、容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由...
热力系统经过一个不可逆循环后,其热力学能增大还是减小,为什么?
可能会变大、变小甚至是不变。热力循环系统工作时候虽然经过了不可逆的循环，但由于工作过程多变，变化因素太多，所以不一定其本身的热力学能如何变化。要进一步搞清楚这个问题的，建议找到一个具体的热力循环系统，然后就具体问题来模拟分析，从而得出一个相对合理的结论。
不可逆过程熵变为什么为零?
任何的可逆循环过程热温比之和为零,而熵是热温比这一个积分的态函数的增量。对于一个可逆的循环过程,可以分解为很多的微小的循环的积分.在这些微小的循环中熵变为0,故有不可逆循环过程体系熵变等于零。此外因为不可逆循环过程是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
不可循环的可逆过程热力学能变化是不是为零
任何系统在一定状态下的内能是一定的，且U是状态函数。所以是的
为什么理想气体的热力学能变化为零呢?
理性气体对外做功为零,热量等于内能的增量。δW=-pdV，恒容条件下dV=0，W当然也为0。这无论对理想气体还是对实际气体都一样。不过以上的W只是体积功，还是有其他方法对系统做功的，比如电功。当气体等容的变化 降压时，气体温度降低，内能减小，系统向外界放出热量。当气体等容升压时，气体温度升高...
为什么不可逆循环过程体系熵变等于零,环境熵变大于零
1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。2、熵是系统的广度性质，具有加和性。3、熵是状态函数。4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。5、克劳修斯不等式dS-δQ\/T≥0 ①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度 ②式中...
