一道初三化学问题，高手求解！！！
一氧化碳中混有一下气体中的两种，实验测得该混合气体中含氧元素的质量分数为56%，则该杂质一定不可能是以下的
①二氧化碳 ②一氧化氮③二氧化氮④氮气
A ①④ B②④ C①③ D②③
是选C么 为什么 求解释 急！开学考试！解释清楚点 谢谢！
二氧化碳中，氧元素的质量分数为；16/（16×2+12）=36%
一氧化氮中，氧元素的质量分数为；16/ (16+14)=53%
二氧化氮中，氧元素的质量分数为；16/(16×2+14)=34%
氮气中没有氧元素
所以，你感觉感觉吧！
所以选C
一道初三化学题目!高手请进~
第一题；有图知，消耗碳酸钠溶液的质量为100克，那么，消耗10.6%的碳酸钠的质量为;100*10.6%=10.6克 第二问；CaCl2+NaCO3=CaCO3+2NaCl X 10.6 10 y 111 106 100 117 列方程解得；X=11.1 Y=11.7 第三题；当氯化钙和碳酸钠恰好完全反应是，生成的氯化钠的质量为11....
初三化学题 求解!!!
【【解】】：【1】 混合固体5.9g ，剩余固体3.98g 减少的质量即是氧气的质量 ，所以，氧气的质量m(O2) = △m = 5.9-3.98 = 1.92g 【2】设氯酸钾的质量为xg 2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2↑ 2*122.5 3*32 x g ...
一道初三化学问题,高手求解!!!
一氧化碳的氧元素质量分数是16\/（16+12）=57%，大于56%，那么剩余两种气体的氧元素质量分数不能都大于56 二氧化碳中，氧元素的质量分数为；16\/（16×2+12）=36 一氧化氮中，氧元素的质量分数为；16\/ (16+14)=53 二氧化氮中，氧元素的质量分数为；16\/(16×2+14)=34 氮气中没有氧元素 所以...
一道初三化学计算题,高手来
解：1.设参加反应的碳酸钙质量为x 生成的CO2 为5g+0.8g-5.5g=0.3g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.3g 100\/x=44\/0.3g x=0.7g 答：0.8g钙片中碳酸钙的质量为0.7g 2.该钙片中碳酸钙的质量分数=0.7g\/0.8g=87.5 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为87.5 3.20g...
初三化学题, 求大神解解... 要详细过程
所以CO2质量是30-25.6=4.4g 2、解，设生成Cu质量是x C+2CuO=△=CO2↑+2Cu 44 128 4.4g x 44\/128=4.4g\/x x=12.8g 答生成了12.8gCu 3、解，设参加反应的CuO质量是y C+2CuO=△=CO2↑+2Cu 160 44 y 4.4g 160\/44=y\/4.4g y=1.6g 答，参加反应的CuO是1.6g ...
一道初三化学题,高手来...要过程谢谢
1、醋酸的相对分子量为24+4+32=60 2、120克10%醋酸溶液中含醋酸120*10%=12克 含水120-12=108克 3、其中醋酸含氧量：12*32\/60=6.4克，水中含氧量：108*16\/18=96克，故总含氧质量为：6.4+96=102.4克
初三的一道化学题求高手帮忙---急急急
从题干中可提取出以下信息：原溶液质量50g，其中溶质质量分数是10%，也就是50X10%=5g，加入溶质10g并搅拌后，还有5g未溶，也就是说搅拌后，溶液中的溶质质量是5+10-5=10g，而此时溶液的总质量是50+10-5=55g，因此，此时溶液中溶质的质量分数就是10÷55=18.2% 。
初三化学问题,求高手解答,急急急
1 Fe和P的氧化产物都是固体，不影响气体的体积测定；2 HNO3和H2SO4(浓)与金属反应得不到H2（得到NO和SO2）；3 震荡使得气体溶解度下降，气体逸出，带出液体。4 Cl-是盐酸的酸根呀。
一道初三化学计算题目,有兴趣的高手进!
这道题的题目条件可能不全，需要知道“质量相等的铝和镁”这个质量究竟是多少 假设“质量相等的铝和镁”这个质量是m，分别写出镁、铝和盐酸反应出氢气的化学方程式 镁的方程式是一个镁出一个氢气，也就是加入24的镁出2的氢气，实际增加的质量是加入镁的(24-2)\/24=11\/12，也就是11m\/12。铝的...
一道初三化学题,求解!捉急!
纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为14X2÷80 = 35% ，假设硝酸铵的纯度为 a ，则含杂质的硝酸铵肥料中：含氮元素质量分数=35% X a = 31.5 所以 a = 90 希望可以帮到你
