，溶解于水完全电离，所以以电离为主，有些盐对应酸或碱是
，这些盐能水解，但水解一般不超过10%，所以说水解为辅。
而
就不是这样了：HSO3-、H2PO42-溶液中酸式酸根的电离强于水解，而HCO3-、HPO4-溶液中酸式酸根的电离弱于水解。
盐类水解什么时候以电离为主,什么时候以水解为主
盐一般是 ，溶解于水完全电离，所以以电离为主，有些盐对应酸或碱是 ，这些盐能水解，但水解一般不超过10%，所以说水解为辅。而 就不是这样了：HSO3-、H2PO42-溶液中酸式酸根的电离强于水解，而HCO3-、HPO4-溶液中酸式酸根的电离弱于水解。
盐类水解什么时候以电离为主,什么时候以水解为主
对比电离常数和水解常数，谁大谁主导，，或者看溶液酸碱性，比如NaHCO3溶液显碱性，就是水解主导，NaHSO3显酸性，是电离主导.(1) NaH2PO4 水解 < 电离 (2)Na2HPO4 水解 > 电离 (3)NaHCO3 水解 > 电离 (4)NaHS 水解 > 电离 (5)NaHSO3 水解 < 电离 ...
高二化学盐的水解怎么学啊?
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑...
...盐类水解这一章节中 请问哪些是以电离为主 哪些是以水解为主 要一些...
磷酸二氢根，亚硫酸氢根，草酸氢根是以电离为主，碳酸氢根，硫氢根，磷酸一氢根是以水解为主的。这六个就够了，除了这些在做题时一般会告诉你酸根是水解为主还是电离为主，让你判断离子浓度的大小。 硫酸氢根可以看作强酸，根本不会水解的
什么情况下水解大于电离
你好：一、电离为主，水解次要的情况：（电离程度＞水解程度）1．盐在水中的电离，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离，而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2．弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F－ NH3•H2O NH +OH－ 此时只能考虑电离过程，而不要考虑电离出的弱酸...
盐类水解的规律
①、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离，溶液的酸碱性取决了水解程度和电离程度的相对大小。如HCO3-、HPO42-、以水解为主；H2PO4-、HSO3-则以电离为主。②由于各种弱酸的酸性强弱不同，因此不同的强碱弱酸盐的水解程度也不同，弱酸的酸性越弱，该弱酸根离子就越易结合H+，就越易水解，溶液的碱性就越...
...中关于盐类水解中什么情况下以电力为主、什么情况下以水解为主...
③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。5、盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用“ ”号表示，（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”...
高中阶段盐类的水解怎么判断是电离为主还是水解为主
一般是记忆：1）等温等浓度时：NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中，溶液为酸性，说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水解：H2PO4- ，HSO3- 电离小于水解：HPO42- ，HS-，...
电离平衡与盐的水解
关注 展开全部 晕,应该是电离平衡与盐的水解平衡或电离与盐的水解吧可以看作逆过程什么时候考虑电离,什么时候考虑水解?这个主要靠记忆了,比如CO3 2-,HPO4 2-, PO4 3-, S2-,AlO2-水解为主H2PO3-,HSO3-,电离为主 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他...
一个溶液中电离和水解哪个程度大怎么判断?
(1)强碱弱酸盐,水解显碱性；(2)强酸弱碱盐,水解显酸性；(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性；(4)强酸强碱盐不水解；(5)弱酸酸式根即电离又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小.一般H2PO4－、HSO3－以电离为主,溶液呈酸性,其他弱酸根离子以水解为主,溶液呈碱性....
