怎么判断离子方程式正误

Answer 1

一看是否符合客观事实； 二看表示各物质的化学式或离子符号是否正确； 三看电荷守恒和质量守恒； 四看是否漏写反应； 五看反应物或生成物的配比是否正确； 六看“长等号”、“可逆号”、“气体号”、...再者首先看方程式两边的电荷是否守恒，其次看方程式是否符合事实，最后就是多做做题多总结啦~

Answer 2

将气体和难溶物分别写上气体符号和沉淀符号，并 配平方程式后，观察等号两边是否原子守恒，电荷守恒即可。请采纳。

Answer 3

1）拆与不拆问题 考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离物质（含弱酸酸式根离子）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。此时，化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。 需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。 （2）守恒问题 离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。 （3）反应物用量问题 有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。因此，书写时应注意用量问题。该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。 （4）组成配比问题 有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。此时，要注意物质组成的配比关系。如少量的NaHSO4， H+与硫酸根一定要1：1；过量则允许不符合配比关系，如NaHSO4中H?与硫酸根都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等

Answer 4

第一步，观察两边的元素种类是不是发生变化，小心无中生有。
第二步，观察被“拆的物质”是否可以被“拆”。
误例:OH(-)+H(+)=H2O (氢氧化铝和盐酸反应)
第二步，观察电荷是否守恒。
误例:CO3(2-)+H(+)=H2O+CO2
第三步，观察离子方程式对应的反应式是否符合“常识”。
误例:Mg＋H(＋)=Mg(2+)+Cl(-)
误例:Cu＋2H(＋)=H2+Cu(2+)
第四步，观察反应条件。
误例③:NH4(＋)＋OH(-)=H2O+NH3(反应条件:常温)
基本就这些，祝学业有成
有不会的可以问我