原因是气体易被压缩,使其浓度改变,所以化学平衡移动根本因素,其实就是温度和浓度!
当压强增大时,会使正逆反应速率同时增大,但由于前者化学计量数大,（即对应的反应比例物质大）所以其变化幅度总要大,（无论增大还是减小）所以正向动,其实是前者浓度变化大造成的
当换成锭容时,压强变大（比如冲入惰气）,没有使浓度发生变化,所以不移动,总之,这句话不矛盾,关键是抓住本质!
条件不变,增大压强,平衡必定向右移动,这句话为什么
原因是气体易被压缩,使其浓度改变,所以化学平衡移动根本因素,其实就是温度和浓度!当压强增大时,会使正逆反应速率同时增大,但由于前者化学计量数大,（即对应的反应比例物质大）所以其变化幅度总要大,（无论增大还是减小）所以正向动,其实是前者浓度变化大造成的 当换成锭容时,压强变大（比如冲入惰气）...
为什么中学阶段说增大压强,平衡右移?
中学阶段说增大压强是指缩小容器的体积，平衡向气体体积减小的方向移动。对于本题来说，向左移动。这个反应很特殊，平衡常数K是c（C），请注意在温度不变时，K不变，也就是c(C)不变，但反应前后的状态发生了变化，反应前容器的体积大一些，C的物质的量就多一些，反应后容器的体积小一些，C的物质的...
为什么压强增大,化学平衡会向压强减小的方向移动
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正(负)反应方向移动
这个反应中，反应物气体的体积大于生成物，增大压强，物质肯定要压缩，会产生减小体积的趋势，所以要向生成SO3的方向移动
化学平衡后增大压强为什么平衡不移动,增大压强了不就是压缩体积了吗不...
应该是这样的，当有气体参加反应的化学反应中，如果反应物的气体的量大于生成物的气体的量，那么增大压强是可以促使反应平衡向右移动。如果反应物的气体的量和生成物气体的量相同，那么增大压强并不会改变反应平衡。甚至当反应物的气体的量小于生成物气体量的话，那么增加反应反而会使得逆反应进行哦。也就...
增大压强时,其它条件不变,为什么化学平衡向体积减小的方向移动?_百度...
→正反应速率增大 逆反应速率增大 → v正>v逆 →平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动（反之亦然）。 说明：增大压强，正逆反应速率均增大， 说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样， 倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关 使用对象： 使用对象： 有气体参加且...
为什么在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡的气体体积缩小...
可逆反应方向的本质是：倾向于减少外界条件的改变 （原话我忘记了，记得高中课本还是大学课本上有）这句话怎么理解呢，比如，你升高了温度，这个反应就会吸收热量，也就是平衡向吸热反应方向移动，也就是你升高的温度就被减少了；同理，如果你增大了压强，这个反应就减少气体，如：N2 + 3H2 == 2NH3...
为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
压强变化对平衡的影响是多方面的。化学反应中，平衡的移动是由于正逆反应速率的不均衡，而非单纯的压力改变。然而，当外部压力增大时，如密闭容器中的气体，它会迫使反应物质更紧密地占据空间，这间接地降低了气体的总体积，从而推动平衡向着体积减小的方向移动。影响化学平衡的因素包括浓度、温度和压强，而...
为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
增压可理解为改变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔，这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，过程瞬间完成，这个腔内的压强变大了，活塞会移动，效果是，使另一个腔的体积减小。
为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
增压可理解为改变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔，这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，过程瞬间完成，这个腔内的压强变大了，活塞会移动，效果是，使另一个腔的体积减小。
