关于化学平衡状态判断的一个问题，还有化学平衡常数的问题。
化学平衡状态判断: 有方程式mA+nB=pC+qD 满足v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，为什么v(正)不一定等于v(逆)? 化学平衡常数: 液体与气体共存的可逆化学反映方程式中，化学平衡常数怎么算?那个液体的。(也是一样的mol/L吗?)还有纯液体的不存在的吧??如果生成物中有水，反应物中有CO2，又是可逆反应，这个水应该就不算纯液体，化学平衡常数计算式中要加上它的c的吧。。?
对于第一个问题，在任意一个化学反应时刻都满足v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q不能说满足这个就平衡
关于化学平衡常数的问题?
答案：化学平衡常数是描述化学反应在特定温度下达到平衡状态时，反应物与生成物浓度幂的乘积之比的一个定值。它是判断反应进行程度、反应热力学性质以及反应体系平衡移动方向的重要参数。解释：1. 化学平衡常数的定义：化学平衡常数是化学反应在特定温度下的稳定状态下的物理表现。它是一个衡量化学反应进行程...
化学平衡常数问题
如果从逆方向看，A和B是生成物，那么K(逆)的分子是AB幂之积。K(正)=1\/K(逆)
关于化学平衡常数计算的一个问题
平衡常数指浓度可能会变化的产物浓度系数次方之积比上反应物浓度系数次方之积。注意是浓度可能变化的，如果浓度不会变化，就直接放在K中了，因为K表示的就是常数。如果某反应中只有固体或纯液体，没有气体或不是溶液中溶质反应，那么就无法用K表示了。有气体，同时也要固体、液体，那么只管气体。
关于化学平衡常数的几个问题
平衡常数只与温度有关，不随反应体系压强改变。你所说的是平衡移动，反应物的转化率增大了，平衡常数并没有增大。k=p(so3)\/[p(so2)·p(o2)]，又pv=nrt，p=nrt\/v，有 k=[v\/(rt)]·n(so3)\/[n(so2)·n(o2)]当压强增大时三种气体的分压都会增大同样的倍数，即体积缩小相同倍数，设为a...
化学平衡常数怎样才会改变
对于一个反应来讲，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变。但是改变其他条件，平衡可能移动，各物质的浓度可以变化，程度也可以变化，但是化学平衡常数不变。化学平衡常数不变不一定说明平衡不移动。它更重要的体现在不同反应的程度上。
判断化学平衡状态的几点困惑,求教.
,若ABCD的分子数之比为 m:n:p:q 时,能不能判断反应平衡? 能不能理解成体系中各成分的百分含量已经固定了???不能，由于A、B、C、D的起始的物质的量不同时，如A＝2、B＝3、C＝4、D＝5与A＝1、B＝2、C＝3、D＝4时，ABCD的分子数之比为 m:n:p:q ，两种情况都是平衡状态吗？肯定...
关于化学平衡的问题【求大神】
勒夏特列原理只能判断反应的方向， 不能判断反应的程度，也就是体积缩小后氧的瞬间压强会增大，而用勒夏特列原理你只能知道平衡时氧气的压强会比这个瞬时压强小，但到底小多少是不知道的。所以只有用经验平衡常数来做，Kp=P（O2），温度不变，Kp为一个常数，所以氧气压强不变。另外，勒夏特列原理是...
化学平衡移动与化学平衡常数
对你你的第一个问题 因为增大压强之后虽然A、B浓度上升，但反应向右进行，C的浓度升高 A、B浓度降低 最后使（A*B^2）\/C 达到平衡常数K 反应平衡的本质是正逆反应速率相等，根据反应的粒子碰撞理论，反应的本质是反应物粒子之间的碰撞。 反应的快慢是由粒子碰撞的概率和粒子的能量决定的。
关于化学平衡常数
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：1、 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响。3、化学平衡常数表达式与化学...
化学问题,关于平衡常数
不移动，因为这个反应是反应前后气体的总物质的量不变的反应增大压强和改变体积都不影响平衡移动 改变体积 就能改变压强 ，同时同等程度的改变各个物质的物质的量浓度，因此浓度同时2倍时，平衡不移动
