一道化学题，麻烦哪位大侠帮忙分析一下每阶段反应物都有哪些反应
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和固体氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，滴加盐酸到25mL时氢氧化钠中和完。
一：当滴入35mL盐酸时，此时产生CO2（二氧化碳）的体积为多少mL（标况下）
二：计算原混合物中氢氧化钠的质量。（写出必要判断和计算过程）
消耗了 0.02mol的 H+
所以Na2CO3加上NaHCO3的物质的量为0.02mol
加入35ml的HCl时 生成的CO2的体积为224ml
2. 设Na2CO3 xmol 则NaHCO3 0.02-Xmol NaOH为ymol
40y+106x+84(0.02-x)=2.5
y+x=0.025
解得x=0.01mol y=0.015mol
所以NaOH的质量为0.6g Na2CO3的质量为1.06g
所以SNaOH=24% SNa2CO3=42.4%
一道化学题,请哪位大侠帮帮忙分析一下各阶段都有哪些反应
一道化学题，麻烦哪位大侠帮忙分析一下每阶段反应物都有哪些反应 1.AB段发生的离子方程式为 HCO3-+H+=CO2+H2O 消耗了 0.02mol的 H+ 所以Na2CO3加上NaHCO3的物质的量为0.02mol 加入35ml的HCl时 生成的CO2的体积为224ml 2. 设Na2CO3 xmol 则NaHCO3 0.02-Xmol NaOH为ymol 40y+106...
一道化学题,麻烦哪位大侠帮忙分析一下每阶段反应物都有哪些反应
1.AB段发生的离子方程式为 HCO3-+H+=CO2+H2O 消耗了 0.02mol的 H+ 所以Na2CO3加上NaHCO3的物质的量为0.02mol 加入35ml的HCl时 生成的CO2的体积为224ml 2. 设Na2CO3 xmol 则NaHCO3 0.02-Xmol NaOH为ymol 40y+106x+84(0.02-x)=2.5 y+x=0.025 解得x=0.01mol ...
一道初三科学题。高手帮帮忙
可发生的反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 1）分析数据：丙丁实验 固体样品质量相等，硫酸溶液质量变化，但剩余固体质量未变，说明固体样品中CuO全部反应 所以CuO质量分数为 8\/20 = 40 2）分析数据:甲乙实验中反应掉的固体质量都是8g（30-22=8 25-17=8），而实际所取固体样品质量是变化的，只有硫酸...
一道初三的化学题 大侠帮忙解答一下
m=1.6g因为第一次加入10g减少了2。5g的固体，第二次也是2。5g说明每10g盐酸会反应2。5g碳酸钙。这点你应该懂的。然后第三次减少了1。4g说明碳酸钙反应完了，剩下的是杂质，不能反应的物质。所以第四次加进去固体质量就不会减少了，就是1。6g 现在算碳酸钙质量分数8-1。6除以8=80 盐酸的质...
一道中考化学题 帮帮忙
酸性氧化物：能够与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能够与酸反应生成盐和水的氧化物。两性氧化物：能够与碱反应生成盐和水且能够与酸反应生成盐和水的氧化物。不成盐氧化物：不能反应成盐的氧化物。既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应的有两性氧化物和H2O 但是两性氧化物一定会生成...
请高手帮忙解决,一道化学问题。
分析：这是一道考查置换反应的题目。其实应当规定锌板的表面积足够大，那样才能保证反应能够完全进行。因为电渡反应的锌板表面一旦形成了银的保护膜，反应将不能持续进行。由化学反应式应该知道 1份锌原子可以置换2份银原子，此时原子量差为 108 * 2 - 65= 151，此为“增重”;1份锌原子可以析出1份...
请老师帮忙分析一道高中化学题,谢谢!
甲和乙容器如果条件相同，甲加入2mol氨气和乙中加1molN2和3molH2是等效平衡，体积分数相同，但由于条件不同，所以到达平衡后就有区别，本题实际上讨论的问题就是恒温恒容和恒温恒压对合成氨反应的影响。甲容器中恒T、V，当反应开始进行后，由于N2 + 3H2 ---(可逆符号)2NH3，反应总体积应该减小，...
请帮忙解决一道化学题
只有铁能与盐酸反应生成氢气 生成0.2g氢气，则根据方程式Fe（56）~H2（2）知Fe有5.6g 则铁的质量分数为5.6\/8*100%=70
一道化学计算题,帮忙下
56克铁和98克硫酸反应，固体增量减轻56克 依题意与(14-98x\/80)硫酸反应的铁粉质量因为：x\/10 则56:(x\/10)=98:(14-98x\/80)解得x＝10 设溶液中FeSO4的质量为y克，从上面分析可知，最后溶质为FeSO4，且全部由H2SO4生成 98克硫酸可生成FeSO4 152克 98：14＝152：y y＝21.7克 整个溶液...
中考化学帮帮忙~~~thanks^.^
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生...
