高中化学计算题 取一定质量的铝粉分别投入至2mol/L400mL的盐酸溶液与200mL的NaOH溶
高中化学计算题
取一定质量的铝粉分别投入至2mol/L400mL的盐酸溶液与200mL的NaOH溶液中。铝粉完全溶解并收集到标况下总体积为6.72L的气体;将两种溶液混合充分反应后，溶液显中性。NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A、1mol/L 2、2mol/L C、3mol/L D、4mol/L
溶液显中性表明最后溶液中只有
Na，Al和Cl离子
Cl离子全部来自盐酸，所以n（Cl）=2X0.4=0.8 mol
Al离子全部来自Al的溶解，产生的n（H2）=6.72/22.4=0.3 mol
根据反应方程式
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
有2Al——3H2
所以n（Al）=0.2 mol
所以n（Na）=n（NaOH）=0.8-0.2=0.6 mol
NaOH溶液的物质的量浓度为0.6/0.2=3mol/L
答题不易，望采纳，谢谢追答
需要注意的是溶液中还有Al离子，溶质不可能只有NaCl
不懂可追问！
追问兄弟，你弄懂题意了没？
追答你什么意思，我详细的步骤也在那里
你哪个不懂可以追问
0.4×2=0.8mol，氢氧化钠的浓度为0.8/0.2=4mol/L，故选D本回答被提问者采纳
高中化学(求解) 取一定质量的铝粉分别加入400mL2mol\/L盐酸溶液与1mol\/...
选D
一道化学方程计算题:
2.7g铝粉，即0.1mol 投入200ml 2.5mol\/L的盐酸，则n(HCl)=0.5mol 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 反应完全后，溶液中有n(Al3+)=0.1mol，n(H+)=0.2mol 投入200ml 2.8mol的NaOH溶液，则n(OH-)=0.56mol 反应是依下列顺序分步进行的：(1)H+ + OH- = H2O (2)Al3+ + ...
200ml1.5mol的盐酸质量
解答 解：n（HCl）=n（NaOH）=0.2L×1.5mol\/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 6 3 0.3mol x x= 0.3 m o l × 3 6 0.3m...
求高中化学——铝的所有相关知识点
例1. 向30毫升1 mol\/L的溶液中逐渐加入浓度为4 mol\/L的溶液,若产生0.78克白色沉淀,则加入的溶液的体积可能为( ) A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 解析:已知,由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案:一氢氧化钠不足,二氢氧化钠过量。 由两者反应的离子方程式知: 当碱的...
2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol\/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液...
2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2 0.1 0.1 0.15 硫酸是二元酸，n(H+)=0.4mol,酸过量，将Al完全反应，氢氧化钠也将Al反应，二者生成的氢气的量同为0.15mol。盐酸的量不能将Al反应完全，生成氢气的量按照盐酸中氢离子的量计算，生成氢气0.1mol 选B ...
化学题:甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol\/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两...
（1）如果两个烧杯中铝粉均过量，生成的气体应该是盐酸中：0.15mol 氢氧化钠中：0.45mol，体积比应该是1:3 （2）如果两个烧杯中酸和碱都过量的话，生成的气体的量都是由铝粉决定，那体积比就应该是1:1 （3）现在气体体积比是1:2，说明一个烧杯中是铝粉过量，另一个烧杯中是溶液过量，根据...
2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol\/L的(1)硫酸溶液、(2)烧碱...
根据2Al～2NaOH～3H2知，Al完全反应需要n（NaOH）=0.1mol＜0.2mol，则V（H2）=0.1mol2×3×22.4L\/mol=3.36L；根据2Al～6HCl～3H2知，Al完全反应需要n（HCl）=0.3mol＞0.2mol，则盐酸不足量，0.2mol6×3×22.4L\/mol=2.24L，所以（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）...
高中化学题 求解! 关于铝和盐酸氢氧化钠反应的题
1、A:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （3mol的盐酸放出1.5mol的氢气）B常温下和浓硝酸不反应，发生钝化反映 C:2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑？（3mol的氢氧化钠放出4.5mol的氢气）D和浓硫酸不反应，钝化反应。2、A：氨水不和氢氧化钠反应。但浓氨水会电离。NH3+H2O=NH3.H2O=...
将质量为10.0g的纯铝粉投入到150mL未知浓度的稀盐酸中发生反应的化学方...
然后就可以求了 n（消耗Al）=m\/M=（10-4.6）g÷27g\/mol=0.2mol n（H2）=0.2mol÷2×3=0.3mol V（H2）=n×Vm=0.3mol×22.4L\/mol=6.72L 2.同上，先求出盐酸的物质的量 n（HCl）=0.3mol×2=0.6mol c（HCl）=n\/V=0.6mol÷0.15L=4mol\/L ...
高一化学常用计算方法,比如说十字交叉法,差量法等等,都帮我详细讲解一...
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变(升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液)质量的差量;每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量;同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形...
