高中化学：为什么在原电池中阳离子向正极移动，在电解池中向阴极移动？有什么方法可以记住它们俩的区别...

Question

高中化学：为什么在原电池中阳离子向正极移动，在电解池中向阴极移动？有什么方法可以记住它们俩的区别和归律吗？

Answer 1

在原电池中活泼的金属作负极失去电子，使溶液中的阳离子在正极得到电子。在电解池中是外接电源，由于异性相吸原理，使阳离子向阴极移动。只要记住两个模型就可以了。一个是铜—锌原电池；还有电解饱和食盐水模型就OK

Answer 2

电解池的电极是通电的，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电性相反就相互吸引
原电池的电极是放电的，阴离子在负极放出电子，（电流流动的方向和电子移动的方向相反，电流从正极流向负极）阳离子在正极得电子

Answer 3

原电池中的正极和电解池的阴极发生的还原反应，还原反应是得阳离子变成金属单质沉积下来，这样此处的阳离子浓度就降低了，其他地方的阳离子就向此移动，可明白

Answer 4

首先，阳离子是要得到电子的。
两种装置中，电子移动方向是不同的。
原电池中，正负极由于材料差别产生电势差，电子就由负极流向正极，正极就富集了大量电子。
电解池中，电子阴极与电源负极相连，富集大量电子。

Answer 5

原电池中正极带负电荷，电解池中阴极带负电荷。异性离子相互吸引，主要看电极带的电荷来判断离子的移动。