化学中，若正反应速率大于逆反应速率，则会出现什么情况？
如 4NH3(g) + 5O2(g) ===== 4NO(g) + 6H2O(g) △H=—1025 kj·molˉ1
该反应是可逆反应。当正反应速率大于逆反应速率时，正反应消耗的O2大于逆反应生成的O2吗？
在达到平衡前，正反应的O2在一直减少？
当正反应速率等于逆反应速率时，正反应消耗的O2等于逆反应生成的O2吗？
我们知道可逆反应是在同样条件下化学方程式左右是可以同时进行的，当达到某个临界点时，左右两边的反应速度是相等的，之间形成了一个动态平衡。描述其平衡前后的速率问题可以用图表示如图，可以看出在为达到平衡之前正反应速率总是大于逆反应速率的。达到平衡前，说明反应还没有达到平衡还在是向正方向进行（即正大于逆），所反应物还是在不断减少。达到平衡时，并不是反应停止了，而是一个动态，反应时刻进行着的平衡状态，只是同种物质生成的量等于消耗的量。
当正反应速率大于逆反应速率时，正反应消耗的O2大于逆反应生成的O2吗？是
在达到平衡前，正反应的O2在一直减少？是
当正反应速率等于逆反应速率时，正反应消耗的O2等于逆反应生成的O2吗？是本回答被提问者采纳
2.嗯。。正反应在减少，但是逆反应在进行，也生成着氧气
3.等于。。
化学中,若正反应速率大于逆反应速率,则会出现什么情况?
我们知道可逆反应是在同样条件下化学方程式左右是可以同时进行的，当达到某个临界点时，左右两边的反应速度是相等的，之间形成了一个动态平衡。描述其平衡前后的速率问题可以用图表示如图，可以看出在为达到平衡之前正反应速率总是大于逆反应速率的。达到平衡前，说明反应还没有达到平衡还在是向正方向进行（即...
化学错误认识。求解释
若正反应速率大于逆反应速率，说明同种反应物来说，消耗速率大于生成速率，则反应正向移动；若逆反应速率大于正反应速率，说明对同种反应物来说，其生成速率大于消耗速率，反应逆向移动。因此，平衡的移动方向取决于正逆反应速率的相对大小。若达平衡后减小生成物浓度，则逆反应速率减小，正反应速率在改变条件...
化学可逆反应进行基础如何判断?
一个可逆反应方程式，正反应和逆反应同时存在，若起始时正反应速率大于逆反应速率，可理解为反应物多，则反应正向进行，反应物的物质的量减少直至平衡；若起始逆反应的速率大于正反应，可理解生成物多，则反应逆向进行，反应物的物质的量增加。反应基础是指起始反应物或生成物多的一方。
正反应速率常数大于逆反应速率常数,能说明平衡移动或有移动的趋势吗?如...
如果正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向右移动，正反应速率小于逆反应速率，化学平衡向左移动，平衡的移动与速率常数无关。
化学 多么情况下正反应的速率大于逆反应的速率
只要反应物在减少，生成物在增多，那就是正反应速率大于逆反应速率。或者对于一个已达平衡的可逆反应来说，改变条件后，只要平衡向正向移动，则正反应速率大于逆反应速率；未达平衡的可逆反应，只要在向正向进行着，正反应速率大于逆反应速率。
化学反应速率发生变化化学平衡是否移动
不一定，若正反应能够速率比你反应速率高，则反应平衡向正方向移动；反之，则向逆方向移动；若双方反应速率的变化情况相同，则反应平衡不移动，仅仅只是反应速率增加而已，就像在反应中加入催化剂，只改变速率，不改变平衡。 不过，说句实话，你上课没听啊 ...
正反应速率远远大于逆反应速率可以看成是不可逆反应吗?
可逆反应刚开始时，反应物浓度是最大的，因此正反应速率也是最大的，随着反应的进行，生成物浓度增大，反应物浓度减少，正反应速率减少，逆反应速率增大，前面前者一直减少，后者一直增大，直到两者相等，这时就达到化学平衡了，反应物生成物都处于动态平衡中。我觉得你可能对这“反应速率”这四个字有点迷惑...
...移动问题为什么当正反应速率大于逆反应速率时化学平衡向正反应方向移...
只有正反应速率大于逆反应才能正反应进行 因为相同时间内正反应多逆反应少 正的减去逆的 还是正的 所以正向进行 可以类比力学 受两个不等大的反方向的力 只有力大的方向才能运动。匀速运动也是状态 但是如果受力 状态该变了 运动也就改变了 同理化学平衡如果条件改变了 那么再次平衡的地方就不同了 ...
化学反应平衡向正反应方向移动是什么意思
使正、逆反应的速率不相等，此时若正反应速率大于逆反应速率，就是在同一时间内生成的生成物多，而反应掉的生成物少，则达到新的平衡时生成物会增加。这就是向正反应方向移动的意思。也可以这样理解：达到新的平衡时，跟改变条件时比，生成物增加了。即是向正反应方向移动的意思。
化学反应平衡移动与化学反应速率之间关系
这两个应该没有必然的关系，但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了。当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动，反之就向逆向移动。当两者相等时就达到了平衡。
