1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化。等压条件下，焓随温度的变化率 即(?H/?T)p=Cp 即等压热容 那么(?ΔH/?T)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出
2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温下ΔH也应该是定值 对于非理想气体……ΔH=a(1/Vm,1 - 1/Vm,2)+Δ(pVm) a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。 有点乱是不是。。。。
3、ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的。。。但是公式难以表述 基本上 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项……
综上 很麻烦= = 但是都还是有关系的 不过在简单的计算中通常都不考虑这些东西就是了
理想气体内能变化和焓变的计算公式为什么不能用关注是否满足了恒容或...
对于理想气体，内能（U）和焓（H）的计算公式如下：内能变化（ΔU）：ΔU = Q - W 其中，ΔU表示内能的变化，Q表示吸收或放出的热量，W表示对外界做功。对于理想气体，内能变化与初始状态和终态的温度有关，而与过程无关。焓变化（ΔH）：ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的变化，ΔU...
焓变计算公式
焓变计算公式为：ΔH = H生成物 - H反应物。焓变即系统发生化学反应时的能量变化，常用于描述化学反应中的热量变化。具体来说，焓变计算公式描述了化学反应过程中系统总能量的变化，也即反应物和生成物之间的能量差异。这一差异反映了化学反应过程中能量的吸收或释放。在实际应用中，可以通过测量反应物和...
理想气体的焓变是什么?
ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的变化量，ΔU表示内能的变化量，P表示系统的外压，ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀，由于外压不变，PΔV为常数，因此焓变等于内能的变化量。对于一摩尔理想气体，内能的变化量可以通过热力学第一定律求得：ΔU = Q - W 其中，Q表示...
焓变计算公式
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
焓变是什么意思?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时...
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学方程式
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH\/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH\/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温...
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH\/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH\/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温...
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。
基希霍夫公式计算反应焓变时的适用条件(物理化学)?
ΔHm为T0时的相变热。2、对于不做非体积功的等容反应，基尔霍夫公式为：3、严格地说，基尔霍夫公式对于纯物质的相变热是不适用的，因为相变热是纯物质在等压过程中相态发生变化时的热效应。但对于纯物质的液—气或固—气相变，若将气体视为理想气体，且Vg＞＞Vl（或Vs）可用基尔霍夫公式计算。...
