一道关于反应热的化学题，要详细过程及解答，谢谢

Question

以下是部分共价键键能数据：H-S 364 kJ/mol;S-S 266kJ/mol:S=O 522kJ/mol;
H-O464kJ/mol.
(1)请根据这些数据计算下面这个反应的反应热
2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g);△H=-Q kJ/mol
反应产物中的硫单质存在形式实为S8，实际分子是一个八元环分子，则Q=？
(2)标准情况下，将aL H2S与bL SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应热 ?kJ/mol；当a＜2b时，反应热? kJ/mol

Answer 1

1.旧化学键的断裂要吸收能量，新化学键的形成要放出能量，判断整个反应是吸热还是放热反应就是看反应前吸收能量和反应后放出能量的大小。吸收能量=2*2*364+2*252=？
放出能量=3*7*266+2*2*464=？若前者大于后者则吸热，△H为正值；否则为负值
2.依据1的回答，将反应物的量换算为物质的量进行计算（要注意反应物谁过量的问题）

Answer 2

（1）

（2）
当a＞2b时，反应热=△H
当a＜2b时，反应热=a×△H/2

追问

第一问呢？

追答

Q=-154 kJ/mol

2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g);△H=-Q kJ/mol
反应许破坏H-S和S=O健，需能量为2*364*2+522*2=2500kJ/mol
反应形成S-S和H-O健，产生热量为266*3+464*2*2=2654kJ/mol
△H=-2500kJ/mol+2654kJ/mol=154 kJ/mol=-Q kJ/mol
Q=-154 kJ/mol