第1个回答 2011-06-14
初三化学基本概念和基本理论
相对原子质量：K-39 I-127 0-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 Al-27
一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.汽油挥发 B.木炭燃烧 C.冰融化成水 D.矿石粉碎
2.下列物质属于混合物的是( )
A.干净无污染的空气 B.干冰 C.冰和水的混合物 D.液态氢
3.决定元素种类的是( )
A.核外电子数 B.中子数 C.质子数 D.最外层电子数
4.我们都有这样的经历，有些水果和花的香虽有一定距离，仍能闻到，这一现象说明( )
A.分子很大 B.分子分裂成更小的原子
C.分子间有间隔 D.分子是在不断运动的
5.化学反应前后肯定不变的是( )
A.物质的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.分子的数目
6.下列各组物质或其主要成分的名称(或俗称)与化学式一致的是( )
A.大理石、CaCO3 B.纯碱、NaOH C.熟石灰、CaO D.烧碱、NaCl
7.在空气的成分中，约占空气体积1/5的气体是( )
A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳
8.在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )
A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH4
9.下列说法错误的是( )
A.离子是带电的原子或原子团
B.水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的
C.分子、原子和离子都是构成物质的微粒
D.氧气是由氧元素组成的
10.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
A.稀溶液 B.浓溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液 D.含有100g水的溶液
11.对于SO2和SO3这两种物质，相同的是( )
A.组成物质的元素种类 B.硫元素的质量分数
C.相对分子质量 D.分子中氧原子的个数
12.下列说法正确的是( )
A.分子是化学变化的最小微粒 B.由同种元素可以组成不同种的单质
C.一种元素只能表现出一种化合价 D.含有氧元素的化合物就是氧化物
13.某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应( )
A.可能是化合反应 B.不可能是分解反应
C.一定是置换反应 D.一定不是复分解反应
14.镁带在容器中密封(内含空气)加热，能正确表示容器中所盛物质总质量变化的图象是( )
二、填空题
15.用化学符号表示氧元素 ，钠离子 ，两个水分于 ，一种金属单质 ，5个五氧化二磷分子 ，硝酸根离子 。
16.某一微粒的结构示意图为 ，若所示意图表示原子，则n 10
(填 >，＝，< )；若所示意图表示阳离子，则n 10(填 >，＝，< )；若所示意图表示阴离子，则n 10( 填 >，＝，< )。
17.在食盐中加入适量的碘酸钾(XIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。XIO3的相对分子质量为 ；XIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 ；碘元素的质量分数为 ；碘原子的化合价为 。
18.火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫酸和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。着火过程其中的两个反应是：
①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧。
②磷燃烧放出的热量使氧酸钾分解。
写出①②两步反应的化学方程式：
①
②
三、
19.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
①服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。
②实验室加热高锰酸钾制氧气。
③将锌片放人硫酸铜溶液中。 ④硫在氧气中燃烧．
化学方程式 反应类型
①
②
③
④
20.一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡，现进行以下实验：①将固体混合物放人足量的水中，产生白色沉淀和无色透明溶液；②再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明；③最后加入稀硫酸，溶液又立即出现白色沉淀。根据上述实验现象判断，原混合物中肯定有 ；肯定没有 ；可能有 。
四、 21.右图是一实验装置，请回答问题：
①如右图所示的反应前和反应后将此装置分别 进行称量，反应前后天平是否平衡?
②实验现象：
③有关化学方程式：
④物质发生化学反应后，其总质量
⑤用原子的观点对结论的解释是
五、计算题
22.已知乙酸的化学式为CH3COOH，试计算乙酸中碳元素的质量分数？
23.若要生产纯铁2240吨，需要冶炼含Fe2O380％的赤铁矿多少吨?
24.一种表面被氧化的金属样品A，据测定，样品表面的氧化物中，金属元素显示+3价，它与氧元素的质量比为9:8。取样品4.4g放入300g稀盐酸(过量)中，当样品完全溶解后，收集到0.3g氢气。
(1)通过计算确定这样金属的名称。
(2)样品A表面有多少克金属被氧化了？
相对原子质量：K-39 I-127 0-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 Al-27
一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.汽油挥发 B.木炭燃烧 C.冰融化成水 D.矿石粉碎
2.下列物质属于混合物的是( )
A.干净无污染的空气 B.干冰 C.冰和水的混合物 D.液态氢
3.决定元素种类的是( )
A.核外电子数 B.中子数 C.质子数 D.最外层电子数
4.我们都有这样的经历，有些水果和花的香虽有一定距离，仍能闻到，这一现象说明( )
A.分子很大 B.分子分裂成更小的原子
C.分子间有间隔 D.分子是在不断运动的
5.化学反应前后肯定不变的是( )
A.物质的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.分子的数目
6.下列各组物质或其主要成分的名称(或俗称)与化学式一致的是( )
A.大理石、CaCO3 B.纯碱、NaOH C.熟石灰、CaO D.烧碱、NaCl
7.在空气的成分中，约占空气体积1/5的气体是( )
A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳
8.在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )
A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH4
9.下列说法错误的是( )
A.离子是带电的原子或原子团
B.水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的
C.分子、原子和离子都是构成物质的微粒
D.氧气是由氧元素组成的
10.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
A.稀溶液 B.浓溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液 D.含有100g水的溶液
11.对于SO2和SO3这两种物质，相同的是( )
A.组成物质的元素种类 B.硫元素的质量分数
C.相对分子质量 D.分子中氧原子的个数
12.下列说法正确的是( )
A.分子是化学变化的最小微粒 B.由同种元素可以组成不同种的单质
C.一种元素只能表现出一种化合价 D.含有氧元素的化合物就是氧化物
13.某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应( )
A.可能是化合反应 B.不可能是分解反应
C.一定是置换反应 D.一定不是复分解反应
14.镁带在容器中密封(内含空气)加热，能正确表示容器中所盛物质总质量变化的图象是( )
二、填空题
15.用化学符号表示氧元素 ，钠离子 ，两个水分于 ，一种金属单质 ，5个五氧化二磷分子 ，硝酸根离子 。
16.某一微粒的结构示意图为 ，若所示意图表示原子，则n 10
(填 >，＝，< )；若所示意图表示阳离子，则n 10(填 >，＝，< )；若所示意图表示阴离子，则n 10( 填 >，＝，< )。
17.在食盐中加入适量的碘酸钾(XIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。XIO3的相对分子质量为 ；XIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 ；碘元素的质量分数为 ；碘原子的化合价为 。
18.火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫酸和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。着火过程其中的两个反应是：
①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧。
②磷燃烧放出的热量使氧酸钾分解。
写出①②两步反应的化学方程式：
①
②
三、
19.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
①服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。
②实验室加热高锰酸钾制氧气。
③将锌片放人硫酸铜溶液中。 ④硫在氧气中燃烧．
化学方程式 反应类型
①
②
③
④
20.一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡，现进行以下实验：①将固体混合物放人足量的水中，产生白色沉淀和无色透明溶液；②再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明；③最后加入稀硫酸，溶液又立即出现白色沉淀。根据上述实验现象判断，原混合物中肯定有 ；肯定没有 ；可能有 。
四、 21.右图是一实验装置，请回答问题：
①如右图所示的反应前和反应后将此装置分别 进行称量，反应前后天平是否平衡?
②实验现象：
③有关化学方程式：
④物质发生化学反应后，其总质量
⑤用原子的观点对结论的解释是
五、计算题
22.已知乙酸的化学式为CH3COOH，试计算乙酸中碳元素的质量分数？
23.若要生产纯铁2240吨，需要冶炼含Fe2O380％的赤铁矿多少吨?
24.一种表面被氧化的金属样品A，据测定，样品表面的氧化物中，金属元素显示+3价，它与氧元素的质量比为9:8。取样品4.4g放入300g稀盐酸(过量)中，当样品完全溶解后，收集到0.3g氢气。
(1)通过计算确定这样金属的名称。
(2)样品A表面有多少克金属被氧化了？
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