一道科学题.

二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一。某课外兴趣小组的同学要进行小实验,需获得标准状况下的二氧化碳8升(标准状况下,二氧化碳的密度为2千克/立方米)。如用含杂志10%的石灰石与足量的稀盐酸反应制得,至少需要这种石灰石多少克?

要解题过程.
速度速度.

第1个回答  2007-04-25
解:设已知参加反应的石灰石质量为m,
生成CO2的质量为M:

CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑

参加反应的CaCO3与产物CO2的物质的量之比为1:1

所以有:90%m/100=M/44

解得M=0.396m 克

既生成CO2的质量为0.396m 克,代入具体的m值可以算出
第2个回答  2007-04-25
解:设需要石灰石的质量为X
CaCO3+HCl = CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 8L×2g/cm2
∴100/X=44/16000g
∴X≈36.36kg(36循环) ∴X取36.4kg
答:至少需要石灰石36.4kg本回答被提问者采纳
第3个回答  2007-04-25
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
m/100=2*0.008/44
m=0.036kg=36g
36/10%=360g

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