高中化学：溶液中离子浓度的比较！急急急明天一模了！
一道题目，他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合，溶液中的离子浓度是(K+)>(HS-)>(SO42-)>(OH-)>(H+) 怎么回事？K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性？不是说水解只占很小的一部分么？居然能让含HSO4-的溶液呈碱性？
HS¯以水解为主，故反应后溶液成碱性。
K＋：2
SO42−：1
OH¯和H＋都很小，因显碱性，OH¯＞H＋。
整个反应过程中钾离子浓度不变，大于硫氢根；
硫氢根离子既水解又电离，水解稍大，溶液呈碱性
个人觉得正确顺序是
(K+)>(SO42-)>(HS-)>(OH-)>(H+)
高中化学溶液中离子浓度大小比较
HCO3-+H2O=H2CO3+OH- H2O=H+ + OH- 分子形式：H2CO3，H2O；离子形式：Na+ ，HCO3-，H+，OH-，CO32-；1、由于碳酸氢根水解：C(Na+) > C(HCO3-);碳酸氢根以水解为主：C(H2CO3)>C(CO32-)溶液呈碱性，OH- > H+ ；氢氧根来源：阴离子水解，水电离；C(OH-) > C(H2CO3)氢离子来...
高中化学 比较溶液中离子浓度
②我举个NaCl和Na2S混合的例子，很明显Na+的浓度最大，而氯离子不会水解，所以次之，硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大，有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O=H2S+OH﹣,H2O=H++OH﹣,则硫二负离子之后是氢氧根（因为它的来源最多），再是硫氢根，最后是氢离子，一般...
高中化学问题 关于溶液中离子浓度大小的比较
如果 NaA的初始浓度比较大，那么水的电离影响小，主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说，程度很低，比如仅有5%的A-水解产生OH-，但这样产生的OH-还是比水电离的多。因此，在浓度较大的盐溶液中，认为【OH-】和【H+】是小量，远小于未水解的A-。于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】...
溶液中离子浓度大小的比较规律
这里涉及到水解的原因，高中化学选修4会讲到。由于HSO4-电离出氢离子抑制水解，所以铵根基本上没有什么水解，有也只是很少。然后氯离子不发生水解，CH3COONH4发生双水解互相促进，所以水解程度更大。
高中化学的溶液离子微粒浓度大小比较是如何比较的,求详细过程
先根据酸碱性判断氢离子与氢氧根的浓度大小，然后通过溶质的电离与水解强弱进行判断。
高中化学离子浓度比较。
中性：氢离子浓度等于氢氧根浓度，同上可得：钠离子浓度等于A-离子浓度。即：Na+等于A-大于OH-等于H+ 2、d这种物质不可能存在，在此我忽略它。溶液酸性越强，铵根水解的程度就会越小，那同浓度时，其浓度就会越高。等体积同浓度时，如果不水解，c和e的铵根离子浓度是a和b的两倍，而水解的是少部分...
【高中化学】离子浓度大小比较
其中只有有极小一部分由水电离，而且由水电离的H+浓度等于OH-浓度。由于溶液中的C6H5O-有两部分来源，一部分由C6H5OK电离而来，另一部分由C6H5OH电离而来，所以溶液中的C6H5O-离子浓度最大，且有：c(C6H5O-)> c(K+)>c(H＋)>c(OH-)。望采纳哦！谢谢！
高中化学:溶液中各离子浓度大小顺序排列
因为是氯化铵和氨水的混合溶液，所以溶液应该是碱性。假设溶液中氨水全都电离，所以溶液中有2份铵根离子，一份氯离子，一份氢氧根离子，氢离子微乎其微。但事实上是氨水是不完全电离，因此溶液中铵根离子只有一份多一些，氯离子一份，氢氧根离子一份不到，氢离子还是微乎其微。所以最终NH4>Cl>OH>H ...
高中化学离子浓度比较
C 醋酸铵溶液呈中性是因为醋酸和氨水的ka相等。碳酸氢根在水中更容易水解，则铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，因为碳酸根水解程度大，则溶液为碱性，氢氧根大于氢离子。D 碳酸钠平衡方程：钠离子浓度等于两倍的碳酸根浓度加两倍的碳酸氢根浓度加两倍的碳酸浓度。物料平衡方程。与氢离子无关。
高中化学 离子浓度比较的问题
你的原题可能是：0.02摩尔每升的盐酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合后溶液呈酸性。所得溶液中的电荷守恒为：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) ,物料守恒为：2C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)两式整理后可得：2C(H+)==c(CH3COO-)-c（CH3COOH）+2C(OH-) ，...
