高一化学问一道题：有关元素周期律中原子半径，离子半径
17、A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A、原子序数由大到小顺序是C>A>B B、原子半径由大到小的顺序是r(B)> r(A)> r(C)
C、离子半径由大到小顺序是r(C-)> r(B2+)> r(A2-) D、原子最外层电子数由多到少顺序是B>A>C
我不知道这道题怎样才能判断出原子序数谁大谁小，还有怎么判断出原子最外层电子数的大小
看图吧。尽在图中。相信你会明白的。
你是怎么判断出ABC在这些位置的，能说说思路吗
元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊?
1. 在元素周期律中，同周期内的元素，从左到右核电荷数逐渐增加，这导致原子半径逐渐减小，但稀有气体元素除外。2. 对于同一主族的元素，从上到下核电荷数递增，这使得原子半径逐渐增大。3. 在比较原子半径和离子半径时，可以遵循以下原则：同种元素的原子半径大于其阳离子半径，而小于其阴离子半径。4...
高一化学 元素周期律
(1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正...
元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊?
原子半径、离子半径大小的比较 ⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律(以上已给出)；⑵同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；⑶电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。如N3-＜O2-＜F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+；S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+。
关于高中化学的原子半径
1.用元素周期律，同周期，原子序数大的，原子半径小 同主族元素，原子序数大的，原子半径大 2.不同周期不同主族的，在周期表中，处于左下与右上角的位置的元素原子半径可比，左下的大，右上角的小 （可以用第一条推断出）若是俩元素处于左上角与右下角的位置，不能直接比大小，除非给了原子半...
元素周期律中的问题。
1.同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。同族由上到下 原子序数增大 电子层数增多 所以原子半径增大 2.如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大。电子构型相同时阴离子的核内质子数比阳离子少 对电子的束缚能力比较小 所以半径更大 3.且半径随着电荷数的增加而减小 电荷数的增加核...
高一化学元素周期律
元素周期律的内容：原子半径变化示意图一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正...
化学,怎么判断离子或者原子的半径大小?
1、同一周期的元素，从左向右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N<P<As<Sb<Bi 3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如...
元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊?
同族原子的自上到下原子半径增大（稀有元素除外）同周期原子自左向右减少 原子层数越多，半径越大 原子层数相同，质子数越大，原子半径越少
元素周期表中短周期元素原子半径最大的是,短周期中最大的离子半径是,原...
短周期中最大的离子半径是P3-.原子和离子半径大小规律:①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径 如：H+ < H < H–；Fe >Fe2+ > Fe3+；Na+ < Na； Cl＜Cl–②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核...
高一化学,元素周期律
元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。常用规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没...
