【解析】
放电时，Li易失电子作负极，负极反应式为xLi-xe-═x Li+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，得失电子相同时将正负极电极反应式相加即可得到电池反应式，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．
【解答】
A. 根据图知,放电时,b电极上Li失电子生成Li+，所以b是负极，则a是正极，故A正确；
B. 放电时,该电池的反应为 Li1−xMn2O4+xLi=LiMn2O4,所以电池充电反应为 LiMn2O4=Li1−xMn2O4+xLi，故B正确；
C. 放电时，a极上Li元素化合价都是+1价，化合价不变，故C错误；
D. a是正极、b是负极,放电时电解质溶液中阳离子向正极移动,所以溶液中的Li+从b向a迁移，故D正确；
故选C.
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C：能。有机酸能与醇在适当条件下发生酯化反应。D：不能。由于该有机物没有醛基，不能发生银镜反应。
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C、电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电，本身导电不一定为电解质，如金属能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，所以C错误；D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；但化学式中含有氧元素的物质，不一定是氧化物，如NaOH，KC...
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答案：1. A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2 2. 是 解析：其实这就是道推断题，我们知道该化合物有碳碳双键，相对分子质量是84并且结构中只有一种氢，那就根据氢的类型试着推。其实这道题你只需要稍微假设几种情况就会得到结果的，没有太多的解题过程。
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(1)①取代反应②加成反应③氧化反应④光照⑤CH2CH2 Br Br (2)①C8H8 ②ABCD 分析：该烃含有C=C，所以该烃可发生加成反应、发生氧化还原、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色、可以使溴水褪色，所以选ABCD ③ 希望我的回答能对你的学习有帮助！
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对于A，生成的是苯酚，而苯酚在低于65度的情况下是微溶于水，浑浊，高于65度的时候与水以任意比混溶，所以加热之后浑浊消失。对于B先生成的是硅酸，浑浊，通入过量的CO2不继续反应 对于C先生成次氯酸和碳酸钙，有浑浊，由于次氯酸有强氧化性，所以使得品红氧化性褪色。对于D 先生成碳酸钙，浑浊，之后...
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(1)分液漏斗。用于萃取分液。(2)过滤。(3)蒸馏。(4)MnO2 + 4H+ + 2I- === Mn2+ +I2 + 2H2O (5)1、2、3、4 (6)取溶液少量于试管中，加入少量淀粉溶液，若变蓝，则仍存在碘单质；若无现象，则不存在。
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选项A、反应在在T1、T3温度时物质A、C的含量相等，当反应速率不相等，故并未达到平衡状态。选项C、温度由T1到T2变化过程中，反应物A减少，故正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应。选项D、由图看出，随着反应温度的升高，平衡先正移后逆移。考点：化学平衡；化学反应与能量；平衡移动点评：本题...
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2.当气体通过Na2o2后，气体变为红棕色可知，此时的气体成分里面有NO2.而原来的气体里面午红棕色气体，可知，NO2是经过Na2o2后反应得到的，根据题目，该气体里面有二氧化碳和一氧化氮，反应为 co2+Na2O2=O2+Na2Co2 O2+2NO=2No2 3.又因为NO2易溶于水，而且O2和NO2被反应了，所以几乎无气体了.符...
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CH3COOH是弱酸，不能完全电离出H+；HCl是强酸，可以完全电离出H+ PH相等，那么CH3COOH的物质的量要大于HCl的物质的量，放出H2一样多，只有可能是乙烧杯中的CH3COOH过量(B错误)，并且甲中的Zn过量，甲中的Zn多于乙(A错误)那么反应开始后，由于H+不断消耗，CH3COOH不断电离出H+，使得乙烧杯中H+浓度...
