但温度相等时,气体分子间距离也相等,所以体积任何气体的体积也都相等
这句话大概在说相同mol的任何气体分子间距相同呗 为啥
这个叫阿伏伽德罗定律。分子间的平均距离与外界的温度和压强有关，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用力微弱，可忽略，也就是看作理想气体，气体分子间距离大于分子直径的十倍，作用力忽略)，故气体的体积只取决于温度压强和气体的多少，而跟是那种气体无关。所以阿伏伽...
理论依据:相同条件下1mol任何气体的体积几乎相等原因是什么?
第一个是气体分子自身的体积，只要间距够大，这个体积就可以被忽略，而气体分子之间的间距足以忽略它 第二个是分子间作用力，理由同上，分子之间的间距过大以至于分子间作用力可以忽略不计 把这两个因素排除掉之后，不同气体分子之间的差别就被抹除了，所以所有种类的气体在排除掉这两个因素之后就都是一样...
为什么在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离是相同的
这句话有个前提是任何理想气体，而不是任何气体。由理想气体物态方程pV=nRT，可导出V\/n=RT\/p，当T，p相同时，V\/n相同，即每摩尔分子占据的体积相同，也即平均每个分子占据体积相同，易于想象平均而言，各种气体分子间距相等（可以想象一个立方体容器中气体分子均匀分布，每条边上分布有相同数目的分子）。
为什么常温常压下所有气体分子之间的距离差不多?求大神帮助
在常温常压下，相同数目的气体分子，有大约相同的体积（阿佛加德罗定律）。分子之间的平均距离，比分子本身的尺度大小，大的多。所以，气体分子可以被看成是无体积但有质量的质点。这样，简单计算，就可以知道，常温常压下气体分子之间的平均距离差不多。
为什么同温同压下一摩尔任何气体体积都相等
对于气体，因为微粒间距远远大于微粒大小，所以微粒的大小可以忽略不记，决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间距。而影响微粒间距的宏观因素是温度和压强，当温度压强都一样时，任何气体分子的间距是相等的，所以同温同压，1mol任何气体体积都相等，我们把单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。在...
为什么相同条件下,1摩尔任何气体的体积几乎相等
影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。另，可参考阿伏伽德罗定律相关内容。来源：百度百科，气体的摩尔体积 ...
为什么1mol任何气体的体积在相同条件下的体积近似值相等
因为 气体 的 体积 主要是由 粒子 数目 和 粒子间距 决定的。而在相同条件下粒子间距相同，1mol任何气体具有的 分子 数相同，所以体积也相同。即是 阿伏伽德罗 定律 。
相同条件下, 1mol任何气体的体积几乎相等的原因是
pV=nRT 四同定律（p、V、n、T，三个相同时，第四个一定相同）
为什么在标准状况下,1摩尔的任何气体的体积相同
同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同 这个问题 要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括 分子间的距离和分子的数目 我们知道气体可以压缩的（压强大,气体分子间的距离就减小）、气体还可以受热膨胀（温度高,气体分子间的距离就增大）...
为什么同温同压下,1mol任何气体所占体积都约为22.4升
这个是标准状况吧 气体分子分散成气体，保持一定距离，本身的大小忽略，但这个距离使得他们的作用力宏观表现的压强为一个大气压
