关于高中化学必修二化学能与电能的有关问题

Question

最近学了原电池这一节

有一个问题十分不清楚 电极方程式的书写

我根本不知道那些电荷怎么配 然后正极活着负极是什么在反应

有没有什么电极方程式的书写技巧 能够很轻易的掌握 并且不出错

希望有化学能者提供帮助 感激不尽啊！

Answer 1

首先你要明确，原电池是将一个自发进行的氧化还原反应的化学能转为电能，它的总反应就是你熟悉的化学反应。在原电池中，负极是电极本身失电子，正极是溶液中的阳离子得电子。如总反应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ：Zn生成Zn离子失2个电子做负极，则电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ ，正极是2H＋＋2e-＝H2。
我总结的电极反应方程式的书写方法，等以后写燃料电池的电极反应式时尤其好用
一、 分析产物
二、 标出化合价，分析转移电子数
三、 根据环境配平（酸性环境用H＋中和电子，碱性环境用OH－中和电子）
四、 观察配平（一般用水配平）
以甲烷燃料电池碱性溶液，负极反应为例：
第一步：甲烷燃烧生成二氧化碳，可以和OH－反应生成碳酸根离子，所以产物应为碳酸根离子
第二步：碳元素从－4到+4价，转移8个电子
第三步：用OH－中和负电荷，别忘了碳酸根中还有2个电子，所以应该有10个OH－
第四步：观察法用水配平
结论：CH4＋10OH－＝CO32－＋8e-＋7H2O
你自己用这个方法试一下酸性溶液中负极反应方程式，这时的产物应该是CO2,第三步用H＋中和电子 CH4＋2H2O＝CO2＋8e-＋8H＋
其他电极反应也可以用这个方法书写，锌锰干池的电池反应比较难写，因为你得首先知道碱性溶液中锌失电子的产物是氧化锌，接下来再用上面的方法来写就可以了。
如有问题可以和我交流。祝你学好这部分内容。

Answer 2

原电池正极电子流出，负极电子流入（电子和电流方向相反知道吧？）所以反应中化合价下降的离子在负极（阴极）得电子，上升的离子在正极（阳极）失去电子，反应方程式根据电解液的酸碱性来配，首先确定得失电子数，然后根据左右两边电荷守恒（例如左边加起来是负三，右边也应该是负三）来决定加氢离子或者加氢氧根离子，最后根据生成的物质来扩大计量数倍数

Answer 3

化学我放下了两年啦
模糊的记得一个：有碳的先配碳

Answer 4

首先你要了化学反应的根本原理 然后把两边的都有的约去就行