可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大
说明为什么。
注意了。我问的是那一刻的总反应速率，并非达到平衡后的正和逆反应速率。
而且在增大生成物浓度时，逆反应速率增大，正反应速率会不会增大。为什么
再补充一下，参考书写的是增大，虽然我觉得它可能打错了。
而对于正反应而言，影响其速率的因素如浓度，温度，压强都没有变化，反应速率自然不变。追问
那为什么催化剂就会使正逆反应速率都增大。
追答催化剂的作用是降低化学反应所需的活化能，所以是同等程度改变正逆反应速率，因而不影响平衡移动。
催化剂会参加反应，大致可表示为：
1. 反应物+催化剂<——>中间产物
2. 中间产物<——>生成物+催化剂
只要这两个反应速率比反应物<——>生成物快，就加快了反应。先1后2则增加了正反应速率，先2后1则增加了逆反应速率（先2后1，反应从右向左进行）。
可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大
加入那一瞬间，生成物浓度大了，逆反应显然会加快，而反应物没有变化，所以正反应速率不变。催化剂会参加反应，大致可表示为：1. 反应物+催化剂中间产物 2. 中间产物生成物+催化剂 只要这两个反应速率比反应物生成物快，就加快了反应。先1后2则增加了正反应速率，先2后1则增加了逆反应速率（先2...
可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大
逆反应速率会增大。因为在那一时刻，生成物浓度增加，单位体积内碰撞的分子增加，速率变快。而对于正反应而言，影响其速率的因素如浓度，温度，压强都没有变化，反应速率自然不变。
可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大?
可逆反应不论增加反应物的浓度，还是增加生成物的浓度，都会增大整个反应速率。例如，如果增加生成物的浓度，则正逆反应速率都会增大，只不过逆反应速率增加的程度大于正反应速率增大的程度，此时平衡就会向逆向移动。
对于一个可逆反应,如果我加生成物,那么反应速率怎么变?
不管增大反应物还是生成物的浓度，正逆反应速率都会增大啦！增大生成物浓度时，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，使平衡向逆反应方向移动；随平衡的移动，反应物浓度上升使正反应速率加快、生成物浓度下降使逆反应速率减慢，当正逆反应速率再次相等时，达到新的平衡，新平衡中正逆反应速率都大于原平衡。
增大生成物浓度,可以加快反应速率么
如果是可逆反应，增大生成物浓度，可以加快反应速率，是由于增大生成物浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，使反应物的浓度增大，正反应的速率也增大，所以增大生成物浓度，可以加快反应速率
可逆反应中,增加生成物的 浓度,正反应速率怎么变
正反速率都增大 但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度，所以平衡向右移动
在其他条件不变的情况下,增大生成物的浓度,反应速率会增大吗?
要看具体的化学方程式，一般情况下不会。如果是两边都是气体且系数之和相等的可逆反应，增大生成物浓度相当于增大压强，反应速率会增大。若是溶液应该不会。最好举出具体的方程式。
增大生成物浓度会不会是化学反应速率增大?
会。假设原状态为平衡状态，加入生成物后(那一瞬间)逆反应速率增大(增大到v')，正反应速率不变(v)。随着反应的进行，生成物的浓度逐渐减小，逆反应速率减小(在v'的基础上减小)，与此同时反应物浓度增大，正反应速率增大(在v的基础上增大)，最后在某个时刻正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡，...
为什么可逆反应中加反应物浓度,正反速率都增大?平衡向正方向移?_百度...
增加反应物浓度，正反应速度增大，随着反应的进行，生成物的浓度也增大，这个时候逆反应的速度也因生成物的浓度的增大也会进一步增大，但是逆反应的速度远远没有正反应增大的快，所以这个时候平衡向正方向移动。
可逆反应反应中加入生成物,反应速率怎么变
增加生成物的浓度，毕竟使逆反应速率加快了，所以规律没错。你假设的这种情况应该很难达到，如果实现那么加的生成物一定很少，因为平衡还没有建立，所以速率会逐渐趋于正逆之间。但最终值一定大于未加生成物浓度的情况。
