书上说原子半径越小，共用电子对越多，化学键越强，离子半径越小，电荷数越多，离子
书上说原子半径越小，共用电子对越多，化学键越强，离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，绝对不会错的，但是S和CL就不是这样，请高手解答
S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
*如果*离子半径越小，电荷数越多，*那么*离子键越强
你把它断成
*如果*离子半径越小，*那么*电荷数越多，离子键越强
也就是说离子半径小、电荷数多都是因，离子键越强是果。你理解成了离子半径小是因，电荷数多是果，所以理解错了。追问
好像是这么个意思 您能再解释下共价键吗 就是我的那个问题
追答也是一样的。如果原子半径越小，共用电子对越多，那么共价键越强。
也就是说，半径小、共用电子对多，就容易形成强的共价键
S半径大，Na-S-Na形成的离子键里，S与Na之间距离大。
Cl半径小，Na-Cl形成的离子键里，Na与Cl之间距离小。
所以Na-Cl之间的库伦力大于Na-S，所以Cl的离子键强于S追问
但是cl离子的电荷少于s 你怎么解释 按书上的意思的原子半径越小带电荷越多
举个例子出来追问
S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
追答Cl S元素怎么会有共用电子对？，楼上是你个头啊，不要耽误别个
追问我的意思是S原子和cl原子如果分别形成化合物时的共用电子对数目
追答你说形成化合物，但是没说清楚是离子化合物还是共价化合物，离子化合物没有离子键之间没有共用电子对
书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越...
也就是说离子半径小、电荷数多都是因，离子键越强是果。你理解成了离子半径小是因，电荷数多是果，所以理解错了。
离子的极性怎么判断大小?顺便告诉我一下极性的定义
如果是极性键就是共用有共用电子对，但是原子不相同，比如NH4.离子极性大小的判断要根据他的原子半径来判断的，一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强，因为半径越小得电子的能力就越强所以离子的极性就越强，但是要分开考虑。
离子的极性怎么判断大小?顺便告诉我一下极性的定义
如果是极性键就是共用有共用电子对，但是原子不相同，比如NH4.离子极性大小的判断要根据他的原子半径来判断的，一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强，因为半径越小得电子的能力就越强所以离子的极性就越强，但是要分开考虑。
我有一个问题~
这种依靠阴阳离子间的静电作用力而形成的化学键叫做离子键,由离子键形成的化合物叫做离子型化合物。离子键主要存在于离子晶体中,也可存在于气态分子中。 例如气态F原子与气态K原子靠近时,电负性小的钾原子失去电子变为阳离子K+,电负性大的氟原子获得电子成为阴离子F-,由于带有相反电荷,K+和F-之间相互吸引、相互靠近...
关于离子键强弱和共价键牢固的问题 高一基础 急求
1、离子键之间的作用力是物理中学习的正负电荷的库伦力。F=kq1q2\/r的平方这个公式你应该知道吧，通过这个公式可以解释第一句话。2、一般题目都是两种物质之间比，各个元素半径大小比较通过元素周期律可以得知。3、其实一般题目只用到半径越小，共价键越牢固。
人教版高中化学选修三知识点
8、化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。 9、离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。 离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子...
高中化学问题
化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低，一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 原子晶体，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，原子晶体的熔沸点越高 离子晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低。一般地，离子键随着离子电荷数的增大、离子...
分子晶体与离子晶体的熔沸点怎么比较
1.离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低． 离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高． 离子晶体由离子键决定.与晶体的堆积方式,离子的电荷量,离子的半径决定.可以用静电力公式记忆.与电荷量成正比,与半径成...
离子键及共价键形成的难易程度和强弱程度,最好有个比较,谢谢了~
电负性越大说明该原子越容易获得电子；反之越不容易获得电子）差值越大，越易形成离子键；反之，差值越小，越易形成共键。离子键的强弱与离子半径及所带电荷有关，离子半径越小、所带电荷越多，则离子键越强。共价键的强弱与键长和键能有关，键长越短、键能越大则该键越牢固。
怎么判断化学中键能的大小
化学键有三种：1、共价键 （1）看键长－－－同种类型的，键越长，越容易断，即键能越小。（2）单键<双键<叁键 2、离子键 离子带电越多，离子键越强，如MgO>NaF 阴离子和阳离子的半径越小，离子键越强，如NaCl>KCl 3、金属键 金属原子半径越小，金属键越强，如Li>Na>K>Rb>Cs 金属阳离...
