1．以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
2．以元素在周期表中的位置为依据。
①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）
②同周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化－还原程度的大小判断。
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
4．以反应物，产物之间的关系判断。
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3
5．依据金属活动性顺序判断。
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性
强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2
6. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
7.根据元素价态高低比较。
①同种元素一般价态较高者氧化性强。 如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）
8．根据原电池、电解池的电极反应判断。
① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。
反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温
KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2
③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放
出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越
强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。
得降还原，氧化剂
氧化性和还原性比较
2、氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。3、物质氧化性和还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，而与得失电子的数目没有关系。4、氧化性和还原性强弱的判断方法据，元素活动性顺序，金属活动性顺序，按照金属活动性顺序，单质的还原性越来越弱，而对应阳离子的氧化性越来越强。5、...
氧化性还原性怎么比?
1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。
氧化性还原性的比较
反应物与产物的关系显示，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。金属活动性顺序中，前面的金属还原性强，后面的金属氧化性强。非金属活动性顺序中，原子氧化性从左到右减弱，阴离子还原性增强。元素价态越高，氧化性通常越强。在原电池和电解池中，金属还原性与电极位置相关，而氧化性和...
如何比较物质的氧化性与还原性强弱?
1. 电子的失得能力：氧化性强的物质更容易失去电子，而还原性强的物质更容易获得电子。因此，在一个氧化还原反应中，氧化性强的物质通常是电子的“接受者”，而还原性强的物质是电子的“给予者”。2. 氧化态的趋势： 一般来说，元素的氧化态从左到右趋向于增加，在周期表上趋向于变得更加正电荷。...
氧化性和还原性的区别是什么?
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。2、还原性 还原性是指在化学反应中原子、分子或...
氧化还原反应中氧化性,还原性怎么比较
氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂,而还原性正好相反.具体的理解就是,氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的,而还原剂的还原性肯定大于还原产物,反过来说,就是还原产物的氧化性大于还原剂.而相对难判断一点的是中间的两种,即氧化产物和还原产物之间氧化性的比较,一般来说氧化产物是还原剂被氧化后...
高中化学中如何判断氧化性,还原性,密度,熔沸点,原子半径,离子半径的大 ...
回答：1.氧化性、还原性的比较:1)同周其元素,主要看原子半径和最外层电子数。原子半径越小,最外层电子数越多,氧化性越强,反之则弱。原子半径越大,最外层电子数越少,还原性越强,反之则弱。同主族元素,主要看原子半径,原子半径越小,氧化性越强,还原性越弱,原子半径越大,氧化性越弱,还原性越强。...
氧化性还原性强弱比较
氧化性还原性强弱比较如下：根据氧化还原反应方程式:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱。氧化性介绍如下：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性...
氧化性还原性的比较
根据非金属活动性顺序比较．如按F、O 、CI、Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。7.根据元素价态高低比较。①同种元素一般价态较高者氧化性强。如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化...
氧化还原反应中氧化性,还原性怎么比较
氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。
