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设çæ氢质é为Xï¼æ°§åéè´¨é为Y
Mg+2HCl=MgCl2+H2â
24ããããã95ãã2
4.8gããããYãããX
24ï¼95=4.8g:Y
24:2=4.8g:X
解åºXï¼Yå³å¯
Mg+2HCl===MgCl2+H2
氯化镁的质量为19g，氢气为0.4g
若用4.8g镁跟足量的稀盐酸反应,可制得氢气和氯化镁各多少克
所以氢气的质量为0.5x2=1g，氯化镁的质量为0.5x85=47.5g。
4.8g镁与足量的稀盐酸反应,可制的氯化镁,氢气各多少克
24 95 2 4.8 x y x=1.9克,y=0.4克
一到溶质质量计算的化学题,谢谢各位
根据题意，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，根据化学反应中各物质之间的质量关系可以求出盐酸中氯化氢的质量和生成的氯化镁和氢气的质量．又知道反应后得到是氯化镁的饱和溶液，并且其溶质质量分数为25%，根据溶质质量分数═ 溶质质量溶液质量×100%可以求出所得氯化镁溶液的质量，进而可以求出盐酸...
摄氏度时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数25...
则反应前盐酸溶液的质量为：76g+0.4g-4.8g=71.6g 盐酸中氯化氢的质量分数为：14.6g\/71.6g*100%≈20.4 答……
4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得不饱和溶液,其溶质质量分 ...
所以可知 生成氯化镁的质量为19g，所得溶液中水的质量为19g\/25%-19g=57g 盐酸中的氯化氢的中氯元素的质量为14.2g 盐酸中的氯化氢的质量为14.6g 盐酸中溶质的质量分数为14.6g\/(14.6g+57g)x100%=20.4 当然，此题也可以通过化学方程式计算来求氯化镁、氯化氢的质量，然后根据25%求盐酸中水...
t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质 ...
Mg的摩尔数：4.8\/24=0.2mol 因为与稀盐酸恰好完全反应，所以Mg离子与Cl离子摩尔数之比正好为1:2 所以Cl离子的摩尔数为0.4mol，即盐酸的摩尔数为0.4mol 反应后得饱和溶液，溶质即为氯化镁，MgCl2,其质量为23.8g,所以溶液总质量为23.8\/0.25=95.2g 所以氯化氢的质量分数为0.4*36.5\/95.2...
4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得不饱和溶液,其溶质质量分 ...
设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 73 95 2 8g x y z24\/73=4.8g\/x； x=14.6g 24\/95=4.8g\/y； y=19g 24\/2=4.8g\/z； z=0.4g 氯化镁溶液的质量：19g\/25%=76g 盐酸溶液的质量：76g+...
...克稀硫酸的烧杯中恰好完全反应,可制得氢气多少克?反应后所得溶液溶液...
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 4.8g x 解得x=0.4g 所以值得氢气是0.4g 溶液质量根据质量守恒定律是 4.8+100-0.4=104.4g 氢气走了，不是溶液中了
一定量的镁与足量稀盐酸起反应,可制得2克氢气,同时制得氧化镁多少...
镁和盐酸反应生成的是氯化镁，设消耗Mg为x克，生成氯化镁y克 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 95 2 x y 2 24\/x=95\/y=2\/2 解得X=24克 y=95克 说镁是24克生成氧化镁 2Mg+O2=2MgO 48 80 24 z 48\/24=80\/z 解得z=40克 24克镁可以生成40克氧化镁 ...
镁与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化镁.(1)写出该反应的化学方程式___.(2...
1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑（2）设，可制得氢气质量为x，和氯化镁质量为y， Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑ 24 95 2 2.4g y x242.4g＝95y＝2x，x=0.2g，y=9.5g答案：（1）Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑（2）可制得氢气质量为0.2克，氯...
