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高中化学阴阳离子半径比较问题
首先看各个离子核外电子有几层，层数多的半径大，S、Cl、K、Ca层数多于O，所以O一定最小。然后看核电荷数，核电荷数越大，对于电子的库仑力也越大，相对于半径也就越小，因此得到半径大小排序由大到小为：S>Cl>K>Ca>O
高中化学。原子,离子半径比较。
离子的电子排布相同，所带的正电荷越多，离子半径就越小，，对应原子的核电荷数（原子序数）就越大；所带的负电荷越多，离子半径就越大，对应原子的核电荷数（原子序数）就越小。负离子是的电子而来的，正离子是失去电子而来的，所以离子的电子数加减所带电荷数就=对应的原子的核电荷数（原子序数）...
高中化学 :原子半径与离子半径的问题
对于（1）是相同元素的不同形态的半径大小比较，这是阴离子的半径>原子>阳离子，这是因为阴离子多了一个负电荷，所以半径变大，而正电荷失去了一个负电荷，所以半径变小 对于（2）是不同种元素的原子半径比较，这是要分两类。一类是同周期，就是楼主举的这个例子，从核电荷数分析，由于Na的核电荷...
高中化学,怎么比较原子晶体的原子半径
1、同一周期的元素，从左向右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N<P<As<Sb<Bi 3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如...
高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较
Cl->K+>O2->Na+ Cl-和K+电子层数都是3层，O2-和Na+电子层数都是2层，所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大 Cl-有17个质子，K+有19个质子，电子数相同时，质子数越多，离子半径越小。所以Cl->K+ 同理，O2-有8个质子，Na+有11个质子，所以O2->Na+ 综合得Cl->K+>O2->Na+ 写出...
高中化学———原子半径问题!
3d8 4s2）和Cu（3d10 4s1）来说，由于铜具有了满壳层的3d结构，因此它的屏蔽效应也比不满的3d层更强，因此外层4s受有效核电荷减小，所以Ni（125pm）<Cu（128pm）而对于同一元素的金属阳离子，离子电荷越大，它的半径越小，所以Fe2+（74pm）>Fe3+(64pm)我已经解释了啊，就是这个原因。
高中化学离子半径的比较.应该怎么比
高中化学离子半径的比较.应该怎么比 1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.若海教育网 2.若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.若海教育网 3.同周期...
高中化学离子半径的比较.应该怎么比
1.原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。若海教育网 2.若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。若海教育网 3.同周期元素形成的离子中阴离子半径...
高中化学题
半径大小: r(Cl-)>r(Ca2+)因为Cl原子得一个e-，变成Cl-,而原子核对得到这个e-束缚能力差，所以它的离子半径大。而Ca原子半径大，当它失去2个e-后成Ca2+, 它的原子核对外层电子束缚强，所以它的离子半径小。比较：因为它们都是2)8)8)结构，结构相同的离子，如果核电荷数（质子数）越多，则...
高中化学,在元素周期表中,如何比较离子半径
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，...
