金属性、非金属性都是和原子的价层电子有关的，其实用电负性来描述。
...还原性氧化性是从反应里看的，那是个相对的性质，是从氧化还原反应中的化合价升降定义的。
二者联系```````一般说来，得电子能力相对较强的元素，显非金属性，化合价（氧化数）降低，在氧化还原反应中显氧化性，作氧化剂。
其实要是应付考试，就记住几个字：
升失氧还，降得还氧。
解释：一个元素化合价[升]，[失]电子，被[氧]化，作[还]原剂。下面那半句同理。
一般不会考氧化性还原性非金属性金属性这些之间的联系的。要考就都是一般的通用规则，不会有多生僻的特例的
氧化性也就等同于非金属性.
金属活动性,金属性,还原性,有一定关系吗?非金属呢?
金属性、非金属性都是和原子的价层电子有关的，其实用电负性来描述。...还原性氧化性是从反应里看的，那是个相对的性质，是从氧化还原反应中的化合价升降定义的。二者联系```一般说来，得电子能力相对较强的元素，显非金属性，化合价（氧化数）降低，在氧化还原反应中显氧化性，作氧化剂。其实要是...
金属性、非金属性、氧化性、还原性、金属活动性这些有什么联系和区别...
元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性越越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞ Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系 在金属晶体中...
金属性、金属活动性和还原性有什么区别?非金属性和氧化性有什么区别...
我依稀记得高中老师说过，金属性非金属性是形容元素的，氧化性还原性是来形容原子的，金属性是失去电子的能力，和还原性是一个意思。
判断金属单质还是非金属单质的依据是什么?
元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢?这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属...
金属性是不是还原性?非金属性是不是氧化性?有什么区别吗?
注意概念适用的范围：金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。
金属离子一般表现的是还原性还是氧化性?非金属离子呢?
(4)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。一般说来,非金属元素的非金属性越强,得电子能力就越强(易得则难失),所以非金属元素阴离子的还原性越弱.检举 非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序...
金属性越强,还原性越强,能否说,还原性越强,金属性越强。非金属性呢?
不能说，还原性越强金属性越强是错误的，还原性强的可能是化合物而不是单质，金属性和非金属性都是针对于单质而言的。非金属性没有还原性，而是氧化性。两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。由...
高中用的非金属的活动性顺序还有金属的活动性顺序
同主族元素，从上到下，金属的金属性越强，即还原性越强，非金属的非金属性越弱，即氧化性越弱。同周期的元素，从左至右，金属性减弱，非金属性增强。解释一下，例如第一族元素H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，金属性由小依次变大，还原性越来越强，碱性也越来越强，所以H20是非常弱的碱，而FrOH...
高中化学,金属性非金属性和还原性氧化性关系
金属在化学反应里面失电子，显阳性，化合价升高，被氧化，也就是显还原性 非金属在化学反应里面得电子，显阴性，化合价降低，被还原，就是显氧化性 总结起来就是：金属性越强的元素还原性越强，非金属性越强的元素氧化性越强
金属性(还原性)与金属活动性一样吗
啊 高中化学就是这样，对于过渡元素没有做过多解释。金属性是按元素周期表越往左下越强是对主族元素说的，金属Zn的还原性强于Cu（一般元素用金属性和非金属性，物质用还原性氧化性），钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 这个口诀是正确的，等大学读了无机化学你会有深切感受，那个还原性氧化性主要...
