100mL 0.1mol\/L的盐酸与50mL 0.2mol\/L的氨水混合,充分反应后,所得溶...
NH3．H2O+H+，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度导致溶液呈酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，故A错误；B、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，水解方程式为 NH4++H2O?NH3．H2O+H+，溶液中的氢离子浓...
0.01mol\/L的盐酸与0.02mol\/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓...
混合后，先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应，所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol\/L的混合溶液，再考虑氨水的电离与氯化铵的水解作用。因溶液呈碱性，所以主要考虑氨水的电离大于氯化铵 的水解，所以有氨水电离出的NH4+大于水解掉的NH4+，故c(NH4+)>c(Cl-)。而氨水是弱碱，电离出的OH-显...
将0.2mol\/L的氨水和0.1mol\/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子...
混合后是氯化铵和氨水的混合溶液，其中NH4+最多，其次是Cl-再其次是OH-，最后是H+，因为氯化铵完全电离，氨水部分电力（比例还是挺高的），所以NH4+最多大于Cl-，，又因为明显显碱性，所以OH》H+。希望能懂，不懂可追问
100毫升0.1摩尔每升的氨水和25毫升0.2摩尔每升的盐酸溶液混合求氨气的浓...
所以，氨气的浓度为0.8 mol\/L。
0.1MOL\/升的盐酸逐滴滴加到0.1MOL\/升的氨水溶液中,混合液离子浓度分别...
一般来说，当滴入的盐酸很少很少时，c（NH4+）>C(OH-)>C(CL-)>C(H+)多一点时，氨根大于氯离子大于氢氧根大于氢离子 再多到体积几乎相等时氯离子大于氨根大于氢离子大于氢氧根离子
100ml 0.1mol\/L的盐酸与50ml 0.2mol\/L的氨水混合,为何会完全反应完...
氨水和盐酸反应时氨水是不完全电离，但氨水一边电离一边和盐酸反应，造成刚电离的OH—被中和，电离再次向正方向进行，就这样电离一些，消耗一些，最终剩余的盐酸可小到忽略不计
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )A.10mL 0.1mol?L-1...
则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl-），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；C．二者混合后溶液中的溶质是CH3COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），再结合物料守恒得c（...
0.01molL的盐酸和0.02molL的氨水等体积混合求各微粒浓度大小比较, 求...
2013-07-05 把0.02mol\/l的醋酸溶液和0.01mol\/l的NaOH... 7 2010-07-12 把0.02mol\/LHAc溶液和0.01mol\/LNaOH溶... 10 2015-02-06 把0.02mol\/LCH3COOH溶液和0.01mol\/LN... 4 2007-04-08 把0.02mol\/LHAc溶液和0.01mol\/LNaOH溶... 8 2015-02-13 把0.02mol\/LHAc溶液和0.01mol\/LNaOH溶......
室温下,将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体...
铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+； （4）d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解...
...的氨水与l0mL 0.1 mol·L -1 的盐酸混合,在所得到的溶液中离子浓度的...
01L×0.1mol\/L=0.001mol，正确；该溶液为一混合溶液，质子守恒不能通过单一溶液进行判断，根据电荷守恒有c(NH 4 + )+c(H + )=c(OH - )+c(Cl - )——①，物料守恒有c(NH 4 + )+c(NH 3 ·H 2 O)=2c(Cl - )——②，可以由①×2-②得到，相减获得，故C正确，D错误。
