含有阿夫加德罗常数个微粒的微粒集合体是1摩尔 这句话对不对
阿伏伽德罗常数，在计算时，一般取6.02×10（23），它与物质的量紧密相连，摩尔作为物质的量的单位，其定义就是所含的基本单元数为阿伏伽德罗常数，基本单元可以是任意一种粒子。所以这句话是对的。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1mol
但我觉得含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1mol ，其中的物质改为体系较为妥当，因为我们通常所说物质都是指某一特定的东西。每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，举个例子：1mol氧气即含有阿伏伽德罗常数个氧气分子。这里的物质通常指特定的单一的微粒，而不是混合粒子，如果改为体系则可以是混合物或粒...
含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是一摩尔 这句话是否正确
不是。比如：含有阿伏伽德罗常数值个H原子的水是一摩尔 就是错的
1mol和阿伏加德罗常数是相等的吗?
摩尔与阿伏伽德罗常数有内在联系，但两者不能划等号。一摩尔物质的微粒数量是阿伏伽德罗常数，或者一阿伏伽德罗常数微粒，那么这种微粒为一摩尔。但这并非是摩尔意义的全部，一摩尔物质还与物质的质量有关、体积、能量，……等有关。
阿伏伽德罗常数等于1mol吗?
摩尔与阿伏伽德罗常数有内在联系，但两者不能划等号。一摩尔物质的微粒数量是阿伏伽德罗常数，或者一阿伏伽德罗常数微粒，那么这种微粒为一摩尔。但这并非是摩尔意义的全部，一摩尔物质还与物质的质量有关、体积、能量，……等有关。
科学上为什么选取阿伏伽德罗常数各微粒是1mol
科学上以12g碳12原子含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数。1 只要知道其他微粒的式量就行。公式：微粒质量 = （微粒式量\/12） * 碳12原子的质量 2 物质的量表示的是微观粒子的数量，由公式：m = n*M，m表示微观粒子的质量，是宏观的；M表示相对分子质量，是微观的，而n表示物质的量，把两者连接起来...
下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( ) A.6.02×10 23 就是阿伏...
12 C的物质的量是1mol，所以0.012kg 12 C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；D、N=nN A =1mol×N A \/mol=N A ，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH 3 所含原子数约是2.408×10 24 ，故D正确．故选A．
...A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B.CO2的摩尔质量为44gC...
原子、离子，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，故A错误；B、摩尔质量是1mol物质的质量，单位为g\/mol，CO2的摩尔质量为44g\/g，故B错误；C、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，气体摩尔体积是对气体计算，标准状况下，1mol任何气体其体积都约为22.4L，故C错误；D、依据阿伏伽德罗定律...
1mol就等于阿伏伽德罗常数的数值吗
是准确等于。需要注意的是阿伏伽德罗常数的单位...28g的氮气就是1mol，有NA个分子，2NA个原子。水不是气体，所以22.4L水中的分子数并不特殊。选B、D。希望对你有所帮助。
1mol物质微粒的质量=原子真实质量*阿伏加德罗常数
1mol的物质微粒的个数等于阿伏伽德罗常数，每个微粒的真实质量乘以总数量就等于总质量。
