压强的变化，实质是引起反应物质和生成物质浓度的变化，而加入稀有气体不改变各物质的浓度。追问
不是说，加入稀有气体后，压强增大，使化学平衡移动吗？
追答加入稀有气体后，压强增大，使化学平衡移动
---------这句话是不对的。
压强的变化，实质是引起反应物质和生成物质浓度的变化，如果没有实现浓度的变化，这种压强是无效的。
不是说，加入稀有气体后，压强增大，使化学平衡移动吗？
在气体反应建立起的化学平衡中加入稀有气体且不改变容器体积,是否会造 ...
加入稀有气体且不改变容器体积，不改变平衡。压强的变化，实质是引起反应物质和生成物质浓度的变化，而加入稀有气体不改变各物质的浓度。
在气体反应建立起的化学平衡中加入稀有气体且不改变容器体积,是否会造 ...
不会，因为在化学问题中，压强改变不一定叫做加压，只有引起浓度按比例改变才叫加压减压，所以衡容时通入无关气体，容器压强增大，但是原来那个体系的分压是没有变得，所以无影响，记住，浓度不变，压强不变
稀有气体充入后,化学平衡会移动吗?
恒温恒容时，充入稀有气体，体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，所以平衡不移动。影响化学平衡的因素：1.浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可...
在气体参加的反应达平衡时,在恒压反应容器中充入稀有气体,平衡一定不移 ...
不一定对，我们知道对于平衡移动问题我们常用勒夏特列原理，（而由勒夏特列原理，我们又可以推导出一些特殊情况，如恒容、恒压下的等效平衡状态，）在恒压下，压强是不变的，而压强在恒温、恒压下又只由气体物质的量决定，若两边系数不等，当通入一定稀有气体时，压强会暂时增大，由于恒压，所以只能...
化学反应中充入气体顺序对平衡有影响吗
恒温恒容：1、加稀有气体（或与反应无关的其他气体），无影响。2、加反应气的任何一种（前后有体积变化时），相当于增大该气体浓度，向对侧移动。（前后无体积变化时），相当于加压，但平衡不移动。恒温恒压：1、加稀有气体（或与反应无关的其他气体）想当于减压，平衡向着使总体积增大的方向 移...
冲入稀有气体,化学计量数不相等,化学平衡为什么不移动?其反应速率会...
这个要分两种情况。一是容器体积不变时，冲入稀有气体，原体系中的气体的浓度是不变的，所以反应速率就不变，平衡当然就不移动。二是容器体积发生变化时，体积会增大，反应体系中气体的浓度变小，平衡向气体的物质的量增大的方向移动。
(高三化学求助)有气体参加的反应,在恒压反应容器中充入稀有气体,平衡一 ...
否则这个平衡常数不等于原来的平衡常数。或者你用Le Chatelier原理解释也可以，增大了容器体积以后，化学平衡向气体体积增大的方向移动，当然就是向分子数增大的方向移动了。Le Chatelier原理为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
化学反应速率与平衡的问题
在恒容条件下，如果充入稀有气体，并不会改变反应物和生成物的浓度（因为容器的容积不变）。而反应物和生成物的浓度不变，则反应速率不变。如果加入A气体，则反应物A的浓度增大，所以正反应速率变大，即生成D的速率变大。如果减小容器体积，则所有物质的浓度都变大，所以反应速率加快。但由于物质的...
化学反应中,为什么恒容条件下充稀有气体对平衡无影响??
分压就是：1L容器中充1L O2 压强设为1。1L容器中充入1LO2和1LN2压强就为2，O2分压为1，N2分压为1。各组分分压不变。这就解释了恒容条件下充稀有气体对平衡无影响。因为多加稀有气体，稀有气体使总系统的压强增加是和它得到的分压相同的，其他组分的分压不变。这就是气体分压原理。
化学反应中,为什么恒容条件下充稀有气体对平衡无影响??
压强对化学反应速率的改变是靠浓度的改变来完成的 宏观意义上来说，恒容时，稀有气体之加入对反应物产物的浓度没有任何变化。就微观意义上来说，恒容时，稀有气体的加入的确使分子平均间距减小，但稀有气体分子跑来跑去又不与反应物反应，只是填充到以前反应物分子之间的空隙中去了（气体分子之间间距非常...
