A (NH4)2SO4 2N /(NH4)2SO4*100%=28/128*100%=21.85
B NH4HCO3 N/NH4HCO3*100%=14/79*100%=17.7%
C NH4NO3 2N/NH4NO3*100%=28/80*100=35.0%
D NH4CL N/NH4CL*100%=14/53.5*100%=26.2%
因为由于土壤胶体颗粒带负电荷，而NH4^+带有正电荷易被土壤吸收，有利于动植物吸收。而硝酸铵NO3^-带有负电荷，同种电荷互相排斥，NO3^-不利于土壤吸吸收，易随水流失，所以NH4NO3的肥效最差。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
高中化学题,请说明理由谢谢老师
增大压强 反应方向（化学平衡）向气体少的一方移动，A的转化率增大说明化学平衡向右移动，故A必须是气体C一定不是气体。降低温度化学平衡向放热方向移动 故正反应放热。记住结论（自己总结的）：增大压强 化学平衡向气体少的一方移动；减小压强，化学平衡向气体多的一方移动。升高温度，化学平衡向吸热方向移动...
高中化学 理由
1、Na2S = 2Na+ + S2-，S2- + H2O = HS- + OH-（可逆）一级水解为主，Kh = Kw\/Ka2 = 1×10^(-14) ÷ 1.2×10^(-15) = 8.33 NaCN = Na+ + CN-，CN- + H2O = HCN + OH-（可逆），Kh = Kw\/Ka = 1×10^(-14) ÷ 6.2×10^(-10) = 1.61×10^(-5)可见，...
高中化学 有理由 给分
1、要明确先和哪个反应啊，应该是先和H+反应，要是中性的话，就应该是在生成了硫酸铵的基础上再稍微加一点NaOH，NH4HSO4和NaOH在1:1的基础生成硫酸铵：2 NH4HSO4 + 2NaOH===(NH4)2SO4 +Na2SO4 此时铵根离子为2，钠离子为2，硫酸根离子为2；氢离子大于氢氧根离子 再稍微加一点NaOH后 NH4...
高中化学 各项原因都说明一下
D.煤油与CCl4与Br2萃取，煤油密度比水小，有机层在上方，CCl4密度比水大，有机层在下方。
高中化学求解:Na2SO4的酸碱性,说明理由
中性，构成硫酸钠对应的酸是硫酸，为强酸；对应的碱是氢氧化钠，是强碱，因此，硫酸钠不发生水解，呈中性。
高中化学句子判断正误并说明理由
2如果溶液是氨水,那么一定显碱性.如果是氯化铵,由于氨水分子数目大,那么氨水的电离一定被抑制,由于不存在氯化氢,那么就一定是铵根离子过多产生抑制作用,铵根离子就只能从氨水里来,由于氨水分子量浓度大于氯离子量浓度.那么铵根离子量浓度就更大于氯离子浓度,这样,由于溶液中电荷守恒.阴离子的中氯离子的量...
高中化学,帮我判断一下这个题有哪些离子存在,有哪些不存在,要理由
1，无色溶液说明一定不含Cu2+，滴加氨水有沉淀生成，离子种类增加，说明增加的是NH4+，这样原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32- SiO32- 2，焰色反应说明没有K+；3，无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子 I-与NO3-和酸性环境生成NO，这样即...
高中化学请写原因谢谢
说明Al3+完全变成Al（OH）3且没有被溶解，另外两种沉淀是Cu(OH)2,Fe(OH)3，而可能过量的H+在会在生成沉淀前就被中和。所以，当初加入盐酸的量就相当于后面加入NaOH溶液的量 所以c(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)\/V(HCl)=0.25*2.00\/0.5=1.00mol•L-1 ...
关于高中化学。下列说法是否正确。请说明原因
1.标况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA。错，标况下己烷为液态不是气态，所以肯定错 2.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 正确，N2和CO摩尔质量相等，均为28g\/mol，且都是双原子分子.3.电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 错，阳极是粗铜，除了铜还有其他例如铁锌...
高中化学要理由。
C、D是生成物。A+B=C+D 其中，A反应40g,B反应（40-18）=22g,C生成9g，设D生成xg。由质量守恒可知，x=40+22-9=53g 又因为D的摩尔质量是106g\/mol，所以为0.5mol。已知40g的A与22g的B完全反应能生成0.5mol的D，则20gA与11g的B（B过量）完全反应生成0.25mol的D。选D ...
