在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：_____
在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：______；原电池总反应的离子方程式：______；（2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：______；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：______L．
故答案为：2H++2e-=H2↑；2H++Fe=Fe2++H2↑；
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极，所以铜极流向铁极；负极上铜失电子生成铜离子，所以电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，当电路中通过了1mol的电子时，生成1molNO2，体积为22.4L．
故答案为：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；22.4．
...如图所示:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为...
（1）铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中，铜为正极，正极上发生得电子的还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；2H++Fe=Fe2++H2↑；（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻...
铁和铜形成的原电池,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式
根据金属的活动性，可知，在铁铜稀硫酸形成的原电池中，铁为负极，铜为正极。所以电极反应式，铁极为：Fe-2e- = Fe2+, 铜极：H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸，因为铁发生钝化，所以负极为铜，正极为铁极。电极反应式为 铁极：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极：Cu - 2e- ...
铁铜原电池,电解液为硫酸铜,生成的铜附在哪个电极上
生成的铜附在铜电极上。正极是Cu，负极是Fe。负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu 总反应式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
...1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为___,写出正...
（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑．故答案为：负极；2H + +2e - =H 2 ↑；（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe-2e - =Fe 2+ ；所以...
如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜,下列叙述正确的...
若1molZn反应溶液的质量增加为65-2=63g，电镀池阴极析出Cu增加64g，故B错误；C、原电池中负极为：Zn-2e-=Zn2+，锌棒每减少0.65g即0.01mol，导线上转移的电子为0.02mol，约为1.204×1022个，故C正确；D、电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，故D错误．故选C．
...的原电池装置中,下列说法正确的是( )A.铜电极上的反应为Cu-_百度知 ...
A、铜电极上的反应为2H++2e-═H2↑，故A错误．B、放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故B错误．C、放电时，溶液中的氢离子放电生成氢气，导致溶液中的氢离子减小，所以溶液溶液的pH值增大，故C错误．D、该电池的负极材料是锌片，...
...的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为Cu-2_百度...
C 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以答案选C。
以铜和银为两电极,硝酸银溶液为电解质溶液构成原电池,原电池的工作过程...
以铜和银为两电极,硝酸银溶液为电解质溶液构成原电池,原电池的工作过程中,正极反应式为? 我来答 1个回答 #热议# 蓝洁瑛生前发生了什么?匿名用户 2014-07-03 展开全部 本回答被提问者采纳 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
...以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完...
Zn与Cu相比金属性更强，所以做负极，自发的失电子，所以是氧化反应，（反应方程式：Zn - 2e → Zn2+）那么对应的Cu做正极，得电子，是还原反应。H+是在Cu级得电子变成氢气。 方程式：2H+ + 2e → H2 电子的方向是从负极流出，流入正极，与电流的方向相反，电流的方向是从正极流入负极。
...以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2mol电子时,下列说法...
AD 在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点，即两极得、失电子数应相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn-2e - Zn 2+ ，正极：2H + +2e - H 2 ↑。溶解1 mol锌失去2 mol电子；铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A、D为选项。
