下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（ ）
下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（ ）
A.单质的熔点随核电荷数增加逐渐升高
B.单质的颜色随核电荷数增加逐渐加深
C.单质的氧化性随核电荷数增加逐渐增强
D.氢化物的稳定性随核电荷数增加逐渐增强
我个人认为是CD双答案，各位达人的意见呢？
下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )A.卤素单质从F2到I2,熔沸点依次...
故A正确；B、卤族元素从Cl到I，非金属性在减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故B正确；C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强，故C正确；D、F2与盐溶液反应是与溶剂水反应，
下列关于卤素的叙述不正确的是( )A.随核电荷数递增,卤素单质熔沸点升高...
A．卤族元素从上到下对应单质的相对分子质量逐渐增大，因都为分子晶体，则晶体熔沸点逐渐升高，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；C．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故C正确；D．同主族元素从...
下列关于卤族元素的比较中,错误的是( )A.气态氢化物的稳定性:HF>HCl>...
A、卤族元素，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；B、卤族元素，从上到下单质的氧化性逐渐减弱：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C、卤族元素，从上到下对应阴离子的还原性逐渐增强：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故C错误；D、卤族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱：F＞Cl...
...随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是( )A.原子半径依次增大B...
卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，A．卤族元素的电子层数随着核电荷数的增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致其原子半径随着核电荷数的增大而增大，故A正确；B．元素的非金属性越弱，其单质与水反应剧烈程度越小，所以卤族元素单质与水反应的难度依次增加，故B正确；C．元...
下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )A.随着原子序数的增加,元素的...
A．卤族元素原子半径随着原子序数的增大而增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，则卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，故A错误；B．卤族元素单质得电子能力随着原子序数的增大而减弱，则其单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；C．氧化性最强的是氟气，通常条件下呈淡黄绿色，故C错误；D．易升华...
下列关于卤族元素性质变化规律错误的是
【答案】A 【答案解析】试题分析：卤素元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，所以选项A不正确，CD正确。卤素单质的熔沸点自上而下是逐渐升高的，B正确，答案选A。考点：考查卤素元素及其单质的性质递变规律 点评：该题是常识性...
...下列关于卤族元素的说法正确的是( )。 A.卤素单质的最外层电子数都...
C 卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H 2 化合由易到难顺序为F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 ，D项错误。
...下列关于卤族元素的说法正确的是( )A.卤素单质的最外层电子数都是7...
半径依次增大，故B错误；C、同主族元素从上到下，得电子能力减弱，则从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确；D、非金属性越强，则单质与氢气化合越容易，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误．故选C．
下列说法不正确的是( )A.第三周期元素原子半径 Cl<S<NaB.在卤化氢中HF...
A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则Cl＜S＜Na，故A正确；B．在卤族元素中F元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．碱金属元素从上到下，单质原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，则单质的熔点逐渐降低，故C正确；D．主族元素的最高正价与核外最外层...
下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )A.Na处于第三周期B.Br处于第...
A．Na元素原子有3个电子层，处于第三周期，故A正确；B．溴属于卤族元素，与氯元素处于同一主族，处于第VⅡA族，故B正确；C．Sb、Bi属于金属元素，故C错误；D．第五周期，每一列含有一种元素，共有18种元素，故D正确；故选C．
