CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+A（OH）3↓
偏铝酸钠和盐酸，少量盐酸，产生氢氧化铝沉淀，过量，沉淀溶解，产生氯化铝。
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3
希望能解决你的疑问O∩_∩O~
高中化学过量少量技巧是什么
3. 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液，反应为3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O。反滴时，反应分为两步，首先为Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O，随后为Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O。通过上述实例，我们可以看到过量少量技巧在高中化学中的具体应用，通过对比...
高中化学过量少量技巧 分别是什么
高中化学过量少量方程式有什么澄清石灰水 1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH ...
高中化学物质过量与否问题
CO2少量：CO2 + OH- == HCO3- 2、OH-过量：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O OH-少量：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 3、Ca(OH)2过量：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2少量：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3↓ + CO3^2- + 2H2O 4、HCl过量：2H+ ...
关于高中化学中的适量 过少量问题
适量就是刚好反应。少量和过量就是不足和多了。例如氢氧化钠溶液中滴盐酸，适量就是刚好反应成中性；少量就是盐酸少了，溶液还是碱性；过量就是盐酸多了，溶液呈酸性。
高中化学过量少量规律
高中化学过量少量规律是指在反应中，当某种物质以过量或者少量的方式参与反应时，会对反应的速率和产物产生不同的影响。1、过量规律：是指当某种物质以过量的方式参与反应时，反应速率不再依赖于该物质的浓度。过量物质的浓度增加并不会显著影响反应速率。这是因为在过量的情况下，反应速率主要受限于其他...
关于高中化学方程式少量和过量问题
一、一次性投入问题：计算生成物的量，根据已知条件计算。先判断反应物是否过量：如果反应物是少量的，可直接通过化学计量关系计算；如果反应物是过量的且是定量的，则起始量减去剩余量得到反应量，再通过化学计量关系计算。 二、连续性投入：在A中不断加入B。开始时，投入量A是少量的，被投入量B是过量...
高中化学少量,过量问题。听说有十几个,望大家能尽量详细,具体
一句话概括就是以少定多！所有的东西都按照少量算。过量的情况就是过量的物质在跟刚才的生成物反应，两个方程式相加，可得过量方程式。举个例子：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 这是CO2少量的 这时继续通入CO2 发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 两个方程式相加得 CO2+NaOH=NaHCO3 这就是过量的方程式了 这种...
高中化学写过量、少量方程式有什么方法吗?
Ba(OH)2 + NaHCO3(少量)：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3 (沉淀)+ CO32- + 2 H2O (Ba(OH)2中钡离子与氢氧根离子都会反应，所以量是1:2）。Ba(OH)2(少量) + NaHCO3：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3 (沉淀) + 2 H2O。化学方程式 不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时...
高中化学过量和少量的问题到底怎么搞的啊???大神求解啊～～～
当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O 过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 2、Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3- +Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 加...
化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结
所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式,赶紧 收藏 分享起来吧! NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量, 先出现白色沉淀,后沉淀消失。其离子反应分步写: (1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量, 边滴边振荡...
