2. 当硫酸钡或氯化银与稀酸接触时，虽然理论上可以生成强酸硫酸或盐酸，但这个过程实际上并不会发生，因为硫酸钡和氯化银的溶解度非常低，它们在稀酸中几乎不溶解。
3. 此外，即使硫酸钡或氯化银在稀酸中发生了反应，生成了强酸，这些强酸也不会进一步溶解新的生成物，因为硫酸钡和氯化银的溶解度已经非常低，生成的强酸无法继续反应。
4. 因此，硫酸钡和氯化银不会在稀酸中被溶解，这是由于它们的化学性质和溶解度决定的。
为什么稀酸不能溶解硫酸钡和氯化银
1. 硫酸钡和氯化银不溶于稀酸，这是因为它们的化学性质使得它们在稀酸中稳定，不会发生反应。2. 当硫酸钡或氯化银与稀酸接触时，虽然理论上可以生成强酸硫酸或盐酸，但这个过程实际上并不会发生，因为硫酸钡和氯化银的溶解度非常低，它们在稀酸中几乎不溶解。3. 此外，即使硫酸钡或氯化银在稀酸中...
为什么硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸
为了防止碳酸根离子产生干扰，因为碳酸钡也会形成沉淀。同时，避免氢氧根离子的干扰，因为氢氧化银同样会形成沉淀。这些沉淀能够被稀硝酸溶解，因此需要加入稀硝酸。
为什么硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸
第一个是为了防止碳酸根干扰，因为碳酸钡也是沉淀。第二个是为了防止氢氧根离子干扰，因为氢氧化银也是沉淀。这两种沉淀可以溶于稀硝酸，所以要加入稀硝酸。
为什么硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸?
因为银离子也好钡离子也好都是最稳定的状态，不会再次被氧化，氧化还原反应不成立，置换反应也不成立，因此沉淀不会变化
化学 氯化银和硫酸钡为什么不会被稀硝酸溶解
1. 氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸，这一现象违反了常规的酸碱反应规律。2. 作为三大强酸之一，硝酸通常能够与金属离子或碳酸盐反应生成可溶的盐类。然而，氯化银和硫酸钡在溶解性表中均被标记为不溶，这与硝酸的反应特性不符。3. 根据溶解度规律，溶解度较小的物质在特定条件下可以向溶解度更小的方向...
化学 氯化银和硫酸钡为什么不会被稀硝酸溶解
首先盐酸，硫酸，硝酸同为三大强酸，不符合酸之间的反应规律，其次，氯化银和硫酸钡在溶解性表中都是不溶，而硝酸银，硝酸钡均为可溶，不符合化学上溶解度之间的关系。（易溶向微溶转化，微溶向不溶转化）
硫酸钡和氯化银为什么不溶于稀硝酸
如果能反应 反应产物脱离不了溶液体系 比如硫酸和硝酸钡还会生成沉淀，如果是碳酸钡 和稀硝酸 生成的碳酸分解后就变成CO2飞了 脱离了溶液体系 没法变回碳酸钡 则溶解
为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3
这样由于硫酸盐酸硝酸均为强酸，变成了“强酸制强酸”，违反了“强酸制弱酸”的定律 而且反应前硫酸钡与氯化银均不溶于水，反映后硝酸钡，硫酸，硝酸银，盐酸都是强电解质均溶于水且完全电离，溶液离子浓度增大，不符合离子反应本质，因此这两个反应不能进行，硫酸钡和氯化银不溶解于稀硝酸 ...
为什么稀硝酸不能和硫酸钡反应还有为什么稀硝酸不能和氯化银反应?
首先,不能发生氧化还原反应 为什么稀硝酸不能和硫酸钡反应?硝酸中的N是最高价,+5 硫酸钡中也没有可以被氧化的元素 再者 也不能发生复分解反应 如果可以 则 BaSO4+2HNO3===Ba(NO3)2+H2SO4 不符合条件 为什么稀硝酸不能和氯化银反应?同理 ...
氯化银不能和稀硝酸发生反应,因为他是不溶于水或酸的沉淀,硫酸钡也不能...
首先，说说实验原理，氯离子和银离子在水中不能共存，会结合成氯化银，形成白色沉淀，这种沉淀不溶于水、酸和碱，但能生成白色沉淀的不只有氯离子，比如硫酸根离子也可以和银离子结合，生成硫酸银白色沉淀；以及硝酸银溶液是酸性的，遇到少量偏铝酸钠溶液或偏锌酸钠溶液也会产生氢氧化铝或氢氧化锌白色沉淀…...
