同主族元素的氢化物的相对分子质量越大，则熔沸点越高，含有氢键的熔沸点较高，H2O、H2S、H2Se为第VIA族元素的氢化物，H2O分子之间形成氢键，所以三者中H2O的熔沸点最高，H2O分子之间形成氢键数目比HF分子间形成氢键数目多，则水的熔沸点比HF高，所以水的熔沸点最高．
故选A．
故选A．
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下列物质熔沸点最高的是( )A.H2OB.H2SC.H2SeD.H
同主族元素的氢化物的相对分子质量越大，则熔沸点越高，含有氢键的熔沸点较高，H2O、H2S、H2Se为第VIA族元素的氢化物，H2O分子之间形成氢键，所以三者中H2O的熔沸点最高，H2O分子之间形成氢键数目比HF分子间形成氢键数目多，则水的熔沸点比HF高，所以水的熔沸点最高．故选A．
6列比较不正确的是( )A.稳定性:H2O>H2SB.氧化性:S>SeC.还原性:H2S>H...
A、非金属性少＞S，则态氢化物6稳定性H2少＞H2S，故A正确；B、因主族元素，电子层越少，得电子6能力越强，电子层数S＜Se，则氧化性为S＞Se，故B正确；C、非金属性S＞Se，则还原性为H2S＜H2Se，故C错误；D、同种元素6原子和阴离子，阴离子6电子数多，则半径e，则微粒半径为S2-＞S，故D...
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周 ...
故答案为：＜；③同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点，HF中含有氢键，HCl中没有氢键，所以沸点HF＞HCl，故答案为：＞；④同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以还原性I-＞Br-，故答案为：
...下列能用于比较两者非金属性强弱的是( )A.氧化性:SeO2>SO2B.热稳定...
A．不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A不选；B．热稳定性：H2S＞H2Se，可知非金属性S＞Se，故B选；C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C不选；D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D不选；故选B．
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