反应进度的值统一为正值，所以化学计量系数反应物的为负值，生成物为正值。
甘油酯为反应物，反应后为0，反应前1000/884 mol
甘油酯系数1，计算进度记做-1
于是就是那样的计算式。追问
你看图清楚吗
物质的量是总物质的量吗
哦不是总物质的量
还是不懂为什么为-1
还有为什么要除以计量数？
追答就是针对某一反应物，或者生成物计算
实际，不管按哪一个反应物或者生成物计算，的结果是一样的
哦，就是因为除了计量数对吧
那不是除以计量数吗
为什么-1？
追答是呀，只于为什么除以-1，可以理解为反应物是消耗为负，其实保证反应进度值为正即可。
追问反应进度一定为正
你确定？？？
追答那个，反应进度的定义就是要统一为正值。教科书中大概就是这样说的吧。
百度下反应进度，我看也是这样说。
你错了，请看
只要是反应物都为负系数
追答是呀，按计算式，反应后的量-反应前的量 ，从反应物说这个值为负，系数取负值
计算出的反应进度为正。
而，从生成物说，反应后的量-反应前的量为正值，除以系数也为正值。计算出的反应进度为正。
谢谢
此题选定油酸甘油酯来计算，反应前后（反应后减反应前）物质的量变化为0-1.13=-1.13mol，除以它的系数（反应物要加负号）-1，即可得到结果。
反应物加负号的原因是因为为了保证选择每一个物质，进行计算出的化学反应进度的值都是一样的。追问
哦哦，就是反应进度一律为正是吗
追答嗯，可以这么理解
大学无机化学,如图,3题答案反应进度为什么除以-1,反应进度是啥?还有...
反应进度ξ= 反应后物质的量-反应前物质的量 \/ 反应物计量数 反应进度的值统一为正值，所以化学计量系数反应物的为负值，生成物为正值。甘油酯为反应物，反应后为0，反应前1000\/884 mol 甘油酯系数1，计算进度记做-1 于是就是那样的计算式。
无机化学,不会反应进度计算
原题，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，也就是每反应进度1mol，则生成2mol NH3，那么现在生成了1mol NH3，说明反应进度是0.5mol 比如现在生成了0.5mol NH3，则反应进度是0.25mol 生成了10mol NH3，则反应进度是5mol
为什么v=1?为什么反应进度是这么算的,不是n-n\/v吗?还有,v指的是化学...
反应进度等于n0-n\/v n0-n也就是△n 题目中说了消耗这种脂肪1kg，也就是消耗C57H104O6 1kg,所以用n=m\/M算出消耗脂肪的物质的量就是他的△n 还有v指的是化学计量数就是他前面的系数
知道化学方程式,标准摩尔焓变,求反应进度1mol的体积功
反应进度是表示反应完成程度的物理量。反应热kJ\/mol是指反应进度为1摩尔时的反应热效应。化学反应式写法不同,则计量的基本单元不同,对同一实验过程的热效应进行描述时,所得的反应进度不同,但热效应数值是相等的。例:反应1:C(石墨)+O2(g)=CO2(g) 反应热1 = -a kJ\/mol反应2:2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(...
内能单位为什么是kj\/mol?大学无机化学课本上讲到的。
ΔUm就是摩尔内能。ΔUm等于内能变ΔU除以物质的量n。那么ΔrUm中的r又是什么呢？r就是反应reaction的首字母。ΔrUm就是指一个化学反应在反应进度为1时的内能变。等你学到物理化学点时候就会知到内能是系统的广度性质是数学上的一次齐函数，摩尔内能是系统的强度性质，是数学上的零次齐函数。
我是大一的学生,学化学的,我该如何学好无机化学
无机框图推断题要自己总结题眼(特殊物质颜色变化，高频化学反应)。这本书的知识很繁杂，只能自己多总结小专题，多做题和总结。注意“构位性一体，相互可推出”的化学思想，试着用学过的物质结构原理解释物质的性质，这样更有利于理解反应的本质。尽量记忆离子方程式，不要背化学方程式。实验认真做，记住现象...
