浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分...
浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A．BaCl2、 NaOH 、 NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3·H2O 、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
【答案解析】试题分析：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A错误；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B正确；C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C错误；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D错误。
考点：本题考查物质的性质。
浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合,充分...
BaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A错误；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B正确；C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，
...1的三种物质的溶液的等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组是...
A、等物质的量BaCl2溶液、AgNO3溶液会反应生成AgCl沉淀，所以一定有沉淀生成，故A错误；B、Ba（OH）2、CuCl2、Na2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是氢氧化铜，所以能生成沉淀，故B错误；C、AlCl3、NaCl、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成...
浓度均为0.1 moI\/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶 ...
B
浓度均为0.1 mol·L -1 的三种溶液:①CH 3 COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③...
醋酸钠溶液由于存在CH 3 COO － 的水解会促进水的电离所以③中水电离出的 c (OH － )最大，酸碱都会抑制水的电离，等浓度时氢氧化钠是强碱抑制的程度大于弱酸CH 3 COOH，所以水电离出的 c (OH － )应该为③>①>②，D错误；答案选D。
浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c...
因为两溶液等混合，刚好完全反应NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O 其实生成的最终产物是NH4Cl的水溶液 会发生水解 有：NH4+ +H2O==NH3·H2O+H+根据质子守恒 H2O《===》H+ +OH-电离出来的H+和OH-都相等 而溶液中的H+都是有水电离的 而水电离出来的OH-有两个去向：一个存在溶液中，一个跟NH4+结合...
物质的量浓度都为0.1mol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关 ...
物质的量浓度都为0.1mol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，先发生中和反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则A．在CH3COONa溶液中存在电荷守恒，即[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]，故A正确；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中离子浓度关系为[Na+]＞[CH3COO-]＞[...
等体积,浓度均为0.1mol\/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHC...
则同浓度时说明HSCN酸性大于CH3COOH，反应后溶液中的CH3COO-水解程度大于SCN-，所以反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-），故B错误；C、水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，HSCN溶液酸性大于CH3COOH溶液，HSCN溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，故上述三种溶液中由水电离的c...
常温下,浓度均为0.1mol\/L的三种溶液:①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaO...
（1）浓度相同时，NaOH溶液pH最大，醋酸溶液pH最小，碳酸钠溶液水解呈碱性，顺序为③②①，故答案为：③②①；（2）溶液②中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；（3）溶液呈酸性...
...浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:(学霸们,我有个...
浓度均为0.1Mol\/l的HAc和NaAc混合。你这个还少一个条件，等体积混合。浓度，体积均相同的醋酸和醋酸钠，也就是说两者的物质的量相等。钠离子=醋酸钠=醋酸 ①式，等量代换，2倍钠离子=醋酸根+醋酸。不论醋酸是原本的还是后来又水解的，CH3-COO-这个基团都遵循①式。这就是物料守恒的意思。
关于浓度均为0.1mol\/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说 ...
故B正确；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；故选：D．
