那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,
因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等，
所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol
也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度比为2：7本回答被提问者采纳
Fe+2FeCl3 ==3FeCl2 CuCl2+Fe==FeCl2+Cu
设FeCl3物质的量为2x,CuCl2物质的量为y.
56(x+y)==64y
化学题--在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉
因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等，所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2\/7mol 也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度比为2：7
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质...
（1）将FeCl3还原为FeCl2，此一过程固体的质量是净减少的：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 (2) 与CuCl2发生置换反应，此一过程固体的质量是增加的：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (3) 质量的减少等于质量的增加，就是计算思路。2、具体处理：设溶液中FeCl3的浓度为x mol\/L，CuCl2为y mol\/L，质量增减为Z...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉
答：原溶液中氯化铁 氯化铜的物质的量浓度比为2：7
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质...
溶液中会发生这两个反应，由于铁粉过量，所以溶液中的CuCl2和FeCl3全部被消耗完，而溶液质量不变，所以两个反应消耗的铁粉总质量等于生成的铜质量，设生成铜xmol，根据化学计量数（即方程式中的系数）可知，第一个反应消耗的铁也是xmol，设第二个反应消耗铁粉ymol，所以得出 56g\/mol*(xmol+ymol)=64...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没...
加过量铁粉，因铁的还原性比铜的强，所以只发生与铁的反应。该题目发生两个反应 反应掉的铁与生成的铜质量相等，设生成铜64g Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+ 64g 可依次求下列各值 8g 2\/7mol 56g 1mol n(Fe3+):n(Cu2+)=2...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质...
你好，铁与铜离子反应，固体的质量会增加，溶液的质量会减少；铁与铁离子反应固体质量会减少，溶液质量会增加，题目说溶液质量不变，其实是增加的和减少的一样多。这里以消耗1molFe写出反应方程式：Cu2++Fe==Fe2++Cu，，，与铜离子反应，消耗1molFe，溶液质量净减少8g 1\/2Fe3++Fe==3\/2Fe2+，，...
在氯化铁和氯化铜混合液中,加入过量铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是...
充分反应后，溶液中的金属离子是Fe2+。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁,反应顺序如何?为什么?详细点...
楼上是错的！根本不会有蓝色沉淀！又不是产生Cu(OH)2 反应顺序，铁粉先和FeCl3反应，接着再和CuCl2反应，最终溶液为FeCl2。氧化性：Fe3+ >Cu2+ >Fe2+，所以铁粉先和FeCl3反应，Fe+2FeCl3===3FeCl2，接着过量的铁粉再和CuCl2反应，将铜置换出来，Fe+CuCl2===FeCl2+Cu ...
在氯化铁,氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体...
因为剩余固体能被磁铁吸引，所以Fe过量。Fe3+的氧化性大于Cu+大于H+，所以Fe先和Fe3+反应生成Fe2+，再而Fe和Cu2+生成Fe2+和Cu，然后Fe和H+生成Fe2+和H2。三个反应都生成Fe2+。所以选C。被选为满意回答的“孟飞”老师答错了。由Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2， Fe3+的氧化性大于Cu2+，所以Fe先...
氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉
Fe3+可与铁单质发生如下反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 这就是说当铁单质加入混合溶液中的时候铁单质将与Fe3+、Cu+、H+都发生反应。所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，这就是说反应后还有铁单质剩余，这就是说溶液中的Fe3+、Cu+、H+几乎全部都与铁单质发生了置换。所以是选B的 ...
