（3）（4），求详细过程！

Answer 1

电解5min时铜电极质量增加2.16g，说明 铜电极是阴极，反应为：Ag+ + e- = Ag， 生成Ag物质的量为0.02mol，转移电子0. 02mol，也就可推测电源X极是负极。 答：（1）电源电极X名称为（负极）。 A装置：左边电极为阴极，2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-；右边电极为阳极，2Cl- - 2 e- = Cl2↑。总反应：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑+ 2OH-，溶液pH增大。 B装置：初期：左边电极为阴极，2Cu2+ + 4e- = 2Cu；右边电极为阳极，2H2O -4e- = O2↑+ 4H+。总反应：2Cu2+ + 2H2 O = 2Cu + O2↑+ 4H+，溶液pH减小。 后期：左边电极为阴极，4H2O + 4e- = 2 H2 + 4OH-；右边电极为阳极，2H2O - 4 e- = O2↑+ 4H+。总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑，虽为电解水，由于之前生成硫酸 ，电解水溶剂减少，溶液pH仍然减小。 C装置：左边电极为阴极，Ag+ + e- = Ag ；右边电极为阳极，Ag - e- = Ag+。此为 在铜电极上电镀银的反应，溶液pH不变 。 答：（2）PH变化：A（增大），B（减 小），C（不变）。 如果B中仅发生硫酸铜的电解，产生O2， 从2H2O - 4e- = O2↑+ 4H+看，产生224 mL气体（标况）氧气，转移电子为0.04 mol。与题目电解5min时铜电极质量增加 2.16g，转移电子0.02mol不符。说明硫 酸铜电解完全，生成硫酸，溶液变成硫酸 和硫酸钾混合液，并发生硫酸钾、硫酸混 合溶液的电解，也就是电解水。 2H2O = 2H2↑+ O2↑，若生成2molH2和1 molO2，转移4mole-。 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+，若 生成1molO2，转移4mole-。 反应共转移0.02mol电子，产生0.01mol 气体，列方程可以算出，Cu2+为0.005m ol，浓度为0.025mol/L。 答：（3）通过5min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL， 则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为（ 0.025mol/L）。 （因不知KCl的量有多少，假设足量） 2Cl- + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH-，转移 0.02mol电子，生成OH-0.02mol，浓度 为0.1mol/L，溶液pH=13。 答：（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的PH =（13）。

追问

还是3 4问不懂，

Answer 2