化学题求解，求高手，急急急~ 求详细解答~

Question

1． 称取酒石酸氢钾（KHC4H4O6）试样2.5270g，加入25.87mlNaOH溶液与其作用，过量的氢氧化钠用硫酸反滴，消耗H2SO4 1.27ml,已知1.00ml=1.12mlNaOH，1ml H2SO4=0.0294gCaCO3，求酒石酸氢钾的质量分数（KHC4H4O6的相对分子质量为188.18，CaCO3的相对分子质量为100.09） 2． 已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.05585g/ml，而2.00ml上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与1.00mlKHC2O4•H2C2O4溶液完全反应。求等量的KHC2O4•H2C2O4与c（NaOH）=0.1000mol/l的NaOH反应时，需NaOH的毫升数（Fe的相对原子质量为55.85） 3． 某显色配合物测得吸光度为A1，经第一次稀释后测得吸光度为A2，再稀释为A3.已知A1-A2=0.500，A2-A3=0.250.计算其透光率比值T3︰T1应为多少？

Answer 1

第一题里面的“1.00ml=1.12mlNaOH”是不是“1.00ml
H2SO4=1.12mlNaOH”呢？
如果是的话，请看下面解答。
1.解：“过量的氢氧化钠用硫酸反滴，消耗H2SO4
1.27ml”，那么可以求得过量的NaOH为
（1.27×1.12=1.42ml）1.42ml;
与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液为（25.87-1.42=24.45ml）24.45ml;
反应的NaOH转化为H2SO4，于是H2SO4的量为24.45/1.12=21.83ml
;
因为“1ml
H2SO4=0.0294gCaCO3”且知道发生反应的物质的量比H2SO4：CaCO3=1：1
也就是说1ml
H2SO4含有H2SO4的物质的量为0.0294/100.09=0.000294mol;
于是，可以换算得知21.83ml
H2SO4中含有H2SO4的量是21.83×0.000294=0.00642mol;
也就是说
与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液的物质的量为0.00642mol；
KHC4H4O6~NaOH所以可知n（KHC4H4O6）=0.00642mol,m(KHC4H4O6)=188.18×0.00642=1.2081g
酒石酸氢钾的质量分数=(1.2081/2.5270)×100%=47.8%
2.解：题中“KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.05585g/ml”是告诉我们1mlKMnO4溶液滴定消耗Fe2+的质量为0.05585g，n(Fe2+)消耗=0.05585/55.85=0.001mol;
所以可知2.00ml上述KMnO4可以消耗的Fe2+的量为0.002mol，Fe2+转化为Fe3+转移的电子数为0.002mol；
"2.00ml上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与1.00mlKHC2O4•H2C2O4溶液完全反应"
KHC2O4•H2C2O4~4CO2
即1molKHC2O4•H2C2O4变为CO2转移了4mol电子，也就是说消耗的KHC2O4•H2C2O4为0.002/4=0.0005mol;
等量的KHC2O4•H2C2O4与c（NaOH）=0.1000mol/l的NaOH反应,需要消耗NaOH的量为（0.0005×3=0.0015mol）0.0015mol，于是V(NaOH)=0.0015/0.1=0.015L=15ml
3.解：
A1-A2=0.500
(1)
A2-A3=0.250
(2)
以上两式相加得A1-A3=0.75
可使用下面公式将透光率（%T）转化为吸光度：吸光度=2-log(%T)
进而推得出将吸光度值转化为透光率：%T=10*（2-吸光度）
T3︰T1=10*[（2-A3）-(2-A1)]=10*0.75=5.623