...密度不再变化为什么能说明 NO2=N2O4达到平衡状态
2NO2 <--> N2O4，若反应不平衡则摩尔数会发生变化。由以上关系可得出结论：密度不再变化即意味着反应已达到平衡状态。
...N2O4,下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是( )A.平均相
N2O4，反应前后气体体积发生改变，压强不变说明反应达到平衡状态，故B不符合；C、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡，故C符合；D、混合气体中二氧化氮是红棕色气体，颜色变化，浓度改变，混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡，故D不符合；故...
在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)≈N2O4(g)达到...
是和第一次平衡之后的NO2的体积分数相比吗？那样的话选C.减小这是一个定容的反应，而化学反应是一个气体减小的反应，所以第一次平衡之后，NO2的转化率比第二次平衡的时候小，也就是说，第二次充入了NO2，将会有较多的NO2转化为N2O4，因为压强增大有利于正反应的进行。
高二化学:化学平衡状态的判断
指的是反应中的每种物质的百分含量，2NO2===N2O4 ，NO2和N2O4的分子数之比为2：1时，不一定平衡，条件不同平衡也不同，比如温度，压强啊，最后，可以理解为气体的百分含量一定时达到平衡
...为何无论充NO2还是N2O4,平衡都正向移动。从压强的角度考虑,
恒容时，体积不变，无论冲入NO2还是NO4都会增大压强，PV=nRT。R常数，T温度不变，V体积恒容不变，P压强增大，n摩尔质量增大。所以平衡正向移动。N2+3H2<=>2NH3 也一样是这个道理，P增大，n增大。平衡正向移动。记住 PV=nRT这公式就行了。而且这与浓度毫无关系啊，你想想体积不变的情况下，你...
高中化学:关于化学平衡状态的判断
这道题说当压强一定时如果密度不变则平衡，但这个反应由方程式可看出，反应物系数和产物系数不想等，也就是说如果要维持压强一定，那么该容器则为体积可以变化的容器，只有这样才能保持压强一定，而容器体积发生变化，气体质量不变，所以未达平衡前，密度是发生改变，而达到平衡后，密度则不改变。
2NO2=N2O4(可逆反应)
2NO2=N2O4(可逆)通入Ne气，使压强不变，体系容积增大一倍 Ne气不参与反应，则 NO2、N2O4 浓度均降低为原来的二分之一。等效于 2NO2=N2O4(可逆) 体系容积增大一倍，使NO2、N2O4 浓度均降低为原来的二分之一。根据勒夏特勒原理，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的转化率减小。我们那时不学 平衡...
...g),恒温恒容的条件下反应。 加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还...
这是典型的单边单气问题，反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动，所以NO2的转化率提高，体积分数降低。充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g），则平衡常数K=c（NO2）^2\/c(N2O4)=c(NO2)\/C(N2O4)xc(NO2)，因为加入N2O4后NO2的浓度是增加的，所以c(NO2)...
关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=(可逆)=N2O4】
你弄错了，NO2的转化率增大是正确的，平衡是逆向移动。根据勒夏特列原理，应该向平衡减弱的方向移动。如图 望采纳~
恒温恒容的密闭容器:2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通...
这是一个分子数减少的反应，压力增大平衡向右移动。恒容的容器中加入新的反应物后压力增大，平衡向右移动。这相当于你不加入新的反应物，而压缩原平衡体系的容积。平衡向右移动。这时反应物量减少，体积分数减小。而生成物的量增多，体积分数增大。
