所谓的“先折先平数值大”说的就是这玩意。追问
你需要区分“速率”和“平衡”这两个词。
计量数不等的情况下，压强确实会影响平衡，但是压强与速率的影响规律就与平衡无关了，不管平衡向哪移动，只要加压，按照速率规律，反应的速率就一定变化。
再举个类比的例子，比如温度，一个ΔH<0的可逆反应对其升温，平衡确实向逆向移动，但你能说正向的速率减小了吗？不能（除非像今年某卷高考题的特殊反应）。
所以速率规律是普适的，而平衡规律是只针对有平衡的反应。
而且转化率和速率没有直接关系。
追问
题15
追答照你那样说，m+n小于x，那就不是这个图了。
假设也不能毫无根据地假设。
追问那是什么样的图哎？
追答我现在在外面不方便，等我回家再给你画。大概就是两条折线有交点那个形。
追问嗯好的谢谢
追答
可逆反应平衡时 反应物浓度为什么不等于生成物浓度
反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同，并不是说反应物浓度与生成物浓度
高中化学可逆反应平衡移动的问题
首先，对于第一个问题，因为2NO2(g)⇌N2O4(g)已经达到了一个平衡状态，此时你如果加入NO2，如果容器体积保持不变，那就是相当于给反应加压，那它们要想达到新的平衡，只能是向压强减小的方向移动，压强怎么减小呢？就是由2个NO2生成一个N2O4，如此一来NO2的转化率就会升高。再来说你第三个...
一个气体体积缩小的可逆化学反应,达到平衡后,在容器内充入生成物,为什...
加入生成物后，反应逆向移动，但不会使加入的生成物全部变反应物，所以反应物的量会所增加但不会比生成物的量增加得多，所以体积分数会变小
...的可逆反应,缩小容器体积使反应正向移动,反应物浓度怎么变化?_百度...
缩小容器体积，各气态物质的浓度都是增大的。平衡向缩小体积的方向（本题是正方向）移动。但是，达到新的平衡后，反应物的浓度仍然比缩小容器体积前增大（因为第二次的转化率比第一次平衡状态时要小）。
一道高中化学平衡问题,求解
首先明确等效平衡的一个问题:对于反应前后总计数量不相等的可逆反应，如果按原比例同倍数的增加和降低反应物的浓度。由于反应体系的压强相应的增大或减小，会造成平衡的移动。而对于反应前后总计数量不变的可逆反应，压强的变化不会造成平衡的移动。所以在同倍数的增加或降低反应物的浓度是时，转化率不变，...
高二化学(可逆反应),求解析!!
2，如果是因为拿走一部分生成物造成的平衡正向移动，生成物的体积分数可能降低，（1）错误 3，你分析的对，（3）错误 4，如果是因为增加反应物造成平衡正向移动，反应物的浓度可能增加，（4）错误 5，平衡正向移动，原因就是正反应速率大于逆反应速率，直到达到新的平衡，（5）正确 6，显然错误 ...
高中化学可逆反应平衡转化问题拜托
1.化学计量数相等时，改变反应物浓度，压强改变，但因为反应前后物质的量不变，因此压强不会影响到化学平衡，（即化学平衡不会发生移动，反应物本应该反应多少还是反应了多少，）所以反应物的转化率也就不会改变。2反应后物质的量增大的反应，增大反应物的浓度，压强增大，反应向物质的量减小的方向进行，...
有关高二化学平衡问题 可逆反应中各物质的反应速率不是等于化学计量数之...
这的速率和原来学的速率实际上是不相同的。原来的速率是平均速率，是表观速率，也就是可逆反应中同一种物质的正反应速率消耗的反应物减去逆反应生成这种物质增加的量。现在的速率是瞬时速率，是某一时刻某物质实际反应的速率。
高二化学,谢谢
应注意此时v正'≠v正,v逆'≠v逆 影响平衡移动的条件: (1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,使v正>v逆,平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物浓度,使v正<v逆,平衡向逆反应方向移动。 用反应速率(v)与时间(t)的关系图象表示浓度对化学平衡移动的情况如下: 值得注意的是,...
...V的情况下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,为什么只要反应物的...
反应前后物质气体体积不变，就是说改变系统体积，反应的转化率不会改变，再加之条件定T,V，则，就是说，只要无论在系统中加入多少反应物，只要比例与原来的相同，物质的转化率就不会改变，，等效平衡，就是建立新的系统，新的系统各物质的比例达到与原系统的各物质的比例相同，即是所谓的等效果的平衡...
