（1）向NaHSO4溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程

Question

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________ （2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式：________

Answer 1

Ba2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O

化学方程式：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

继续滴加，只剩下未反应的SO42-与Ba2+反应。Ba2+ +SO42-=BaSO4↓

化学方程式：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Answer 2

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-=
BaSO4↓+2H2O
此时，硫酸氢钠是过量的生成物为硫酸钡，硫酸钠和水。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式：
Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
溶液呈中性以后，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠。

Answer 3

2H++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
Ba2++SO42-=BaSO4↓；
有问题请追问~~

Answer 4

（1）2H+ + 2OH⁻ + SO₄2⁻ + Ba2+ = BaSO4↓ +2H2O
（2）Ba2+ + SO₄2⁻ = BaSO4↓
希望对你有帮助。