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△G=△H-T△S △S>0△H<0是不是一定不能自发反应
还是在特殊情况下可以反应? 举几个例子
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相关建议 2014-11-20
你这不是说反了么?
△G<0反应可以自发
所以焓变项△H<0有利,熵变项-T△S<0、△S>0有利。
△S>0△H<0 可以判断反应一定自发。
△S<0△H>0 逆反应自发。
需要注意的是,反应能否实际发生是由热力学和动力学两方面共同决定的,△G<0只是热力学条件,如果动力学不满足,例如反应速率很小,也不能够实际进行。
例如H2+O2生成H2O 常温不行,不是热力学原因而是动力学原因
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